Question

在密閉容器中進行反應：2A+3B?2C．開始時C的濃度為a mol?L^-1，2min后C的濃度變?yōu)?a mol?L^-1，A和B的物質的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?span id="nxccedc" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

1

2

，則下列說法中不正確的是（　�。�

• A、用B表示的反應速率是0.75a mol/（L?min）
• B、反應開始時，c（B）=3a mol?L^-1
• C、反應2min后，c（A）=0.5a mol?L^-1
• D、反應2min后，c（B）=1.5a mol?L^-1

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法

專題：化學反應速率專題

分析：化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度，用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示；化學反應速率之比等化學計量數之比，根據方程式利用三段式進行解答，得出正確結論．

解答： 解：2A+3B?2C
起始   x    y    a
轉化   a   1.5a  a
平衡  x-a y-1.5a 2a
A．v（C）=

△c(C)

t

=

2a-a

2

=0.5amol/（L?min），v（B）=1.5v（C）=1.5×0.5a=0.75a mol/（L?min），故A正確；
B．A和B的物質的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?span id="sexybjq" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

1

2

，故

y-1.5a

y

=0.5，y=3a；

x-a

x

=0.5，x=2a，故反應開始時，c（B）=3a mol?L^-1，故B正確；
C．反應2min后，c（A）=（2a-a）=a mol?L^-1，故C錯誤；
D．反應2min后，c（B）=（3a-1.5a）=1.5a mol?L^-1，故D正確，
故選C．

點評：本題考查化學反應速率的相關計算，難度不大．把握三段式和化學反應速率之比等化學計量數之比為解答的關鍵．