Question

利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層Fe₃O₄（也可表示為FeFe₂O₄）薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍(lán)．烤藍(lán)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O--Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+NaOH（未配平）
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH
下列說法中正確的是（　�。�

• A、Fe₃O₄可由鐵在氧氣中緩慢氧化得到
• B、反應(yīng)②配平后，H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3
• C、反應(yīng)③中，Na₂Fe₂O₄是氧化劑，Na₂FeO₂是還原劑
• D、堿性條件下，NaNO₂的氧化性比Na₂FeO₂、Na₂Fe₂O₄都強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A．鐵在氧氣中緩慢氧化得到Fe₂O₃；
B．根據(jù)電子守恒來分析；
C．反應(yīng)③中各元素的化合價(jià)不變；
D．根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷．

解答： 解：A．由題意可知鐵在堿性條件下反應(yīng)生成Fe₃O₄，鐵在氧氣中緩慢氧化得到Fe₂O₃，故A錯(cuò)誤；
B．Fe元素由+2升高為+3，N元素由+3降低為-3，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH，H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)③中各元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由此可判斷堿性條件下，NaNO₂的氧化性比Na₂FeO₂、Na₂Fe₂O₄都強(qiáng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，注意利用元素的化合價(jià)及相關(guān)信息來解答，明確元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．