Question

A～H是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知B、D是生活中常見的金屬單質，G是氣體單質，C的焰色反應呈黃色．
請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是

 

，C的電子式為

 

，H的結構式為

 

．
（2）反應①的化學方程式為

 

．
（3）A與鹽酸反應的離子方程式為

 

．
（4）F溶液顯

 

（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是

 

（用離子方程式表示）．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：B、D是生活中常見的金屬單質，且B置換出D在高溫條件下反應生成，可知為鋁熱反應，則B為Al，D為Fe，E應為Al₂O₃，
Fe與H在高溫下反應，則H應為H₂O，A為Fe₃O₄，G為H₂，
C的焰色反應呈黃色，含有鈉元素，可與鋁反應生成氫氣，則C為NaOH，F(xiàn)為NaAlO₂，
結合對應物質的性質以及題目要求可解答該題．

解答： 解：B、D是生活中常見的金屬單質，且B置換出D在高溫條件下反應生成，可知為鋁熱反應，則B為Al，D為Fe，E應為Al₂O₃，
Fe與H在高溫下反應，則H應為H₂O，A為Fe₃O₄，G為H₂，
C的焰色反應呈黃色，含有鈉元素，可與鋁反應生成氫氣，則C為NaOH，F(xiàn)為NaAlO₂，
（1）B為Al，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，則位于周期表第三周期ⅢA族，C為NaOH，電子式為，H為H₂O，結構式為H-O-H，
故答案為：第三周期ⅢA族；；H-O-H；
（2）反應①為鐵和水蒸氣在高溫條件下的反應，反應的方程式為3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂；
（3）A為Fe₃O₄，與鹽酸反應的離子方程式為Fe₃O₄+8 H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，
故答案為：Fe₃O₄+8H⁺═2 Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
（4）F為NaAlO₂，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解的離子方程式為AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，
故答案為：堿性；AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-．

點評：本題考查無機物的推斷，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，難度中等，注意把握物質的性質、用途等特征，為解答該題的關鍵．