設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol Cl2參加化學反應(yīng)獲得的電子數(shù)都是2NA
B、1mol CnH2n+2含有（3n+1）NA個共價鍵
C、標準狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后所含原子數(shù)為2NA
D、電解精煉銅時，電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、1mol氯氣可以自身氧化還原反應(yīng)，也可以只做氧化劑；
B、依據(jù)烷烴分子結(jié)構(gòu)計算化學鍵數(shù)；
C、依據(jù)n=
V
Vm
計算物質(zhì)的量，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮聚合為四氧化二氮，依據(jù)原子守恒分析；
D、電解精煉粗銅做陽極，陽極中的鐵、鋅、鎳、銅都失電子，依據(jù)電子守恒分析判斷；
解答： 解：A、1mol氯氣可以自身氧化還原反應(yīng)可轉(zhuǎn)移電子1mol，也可以只做氧化劑轉(zhuǎn)移電子2mol，故A錯誤；
B、1mol CnH2n+2含有共價鍵=1mol×（n-1+2n+2）×NA=（3n+1）NA，故B正確；
C、標準狀況下，11.2L NO物質(zhì)的量為0.5mol，11.2L O2物質(zhì)的量為0.5mol，混合后反應(yīng)所含原子數(shù)=0.5mol×2×NA+0.5mol×2×NA=2NA，故C正確；
D、電解精煉銅時，電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極中的鐵、鋅、鎳、銅都失電子，依據(jù)電子守恒，陽極上溶解的銅原子數(shù)小于0.5NA，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的分析理解，電解精煉原理的分析判斷，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素．已知：A、F為無色無味氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的堿性氣體，C為黑色氧化物，E為常見紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）．

請回答下列問題：
（1）寫出A的化學式
 
，E的一種重要用途
 
；
（2）寫出B和C反應(yīng)的化學方程式
 
；
（3）J、K是金屬E不同價態(tài)的氯化物，且K為白色沉淀是一種有特殊功能的催化劑．寫出SO2還原J生成K的離子方程式
 
；
（4）汽車尾氣中常含有D和CO，二者在催化劑作用下可以大部分轉(zhuǎn)化為兩種對空氣無污染的物質(zhì)，已知：
F（g）+A（g）=2D （g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2 （g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
則上述尾氣轉(zhuǎn)化的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～H是中學化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知B、D是生活中常見的金屬單質(zhì)，G是氣體單質(zhì)，C的焰色反應(yīng)呈黃色．
請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是
 
，C的電子式為
 
，H的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）反應(yīng)①的化學方程式為
 
．
（3）A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）F溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是
 
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中一定正確的是（　�。�
A、1 mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要2NA Cl2
B、常溫常壓下，mg乙烯與mg丙烯中均含有（
3m
14
）NA對共用電子對
C、標準狀況下，22.4 L Br2中所含的分子數(shù)為NA
D、1 mol?L -1 Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解50ml錳酸鉀溶液：K2MnO4+H2O
電解
KMnO4+H2↑+KOH（未配平），當生成112ml氫氣（標準狀況）時停止通電．下列判斷正確的是（　　）
A、K+濃度減小
B、KMnO4在陽極區(qū)生成
C、陰極周圍溶液的pH值減小
D、反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移0.005mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
②6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA
③3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA
④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物質(zhì)的量相同
⑤在標準狀況下，22.4L 甲烷與18g水所含有的電子數(shù)均為10NA
⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1
⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA
⑧1mol 固體NaHSO4含有的陰陽離子總數(shù)為2NA．
A、①④⑦B、②⑤⑧
C、②③④⑥D、①②④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

小明同學欲通過實驗證明“二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑”這一命題．他設(shè)計并完成了下表所示的探究實驗：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論或總結(jié)
各步驟結(jié)論 總結(jié)
實驗一 將氯酸鉀加熱至融化，伸入帶火星的木條， 木條復(fù)燃 氯酸鉀受熱要分解產(chǎn)生氧氣，但是
 

反應(yīng)的化學方程式為：
 
 二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑
實驗二 將氯酸鉀加熱至融化，伸入帶火星的木條， 木條不復(fù)燃 二氧化錳受熱不產(chǎn)生氧氣
實驗三
 
 木條迅速復(fù) 燃 二氧化錳能加快氯酸鉀的分解
（1）請你幫小明同學填寫上表中未填完的空格．
（2）在小明的探究實驗中，實驗一和實驗二起的作用是
 
．
（3）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內(nèi)“總結(jié)”，她補充設(shè)計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明．
第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：
 
．
第二方面的實驗是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后，也不產(chǎn)生沉淀的是（　　）
A、Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
B、H+、NH4+、Al3+、SO42-
C、H+、Cl-、CH3COO-、NO3-
D、K+、AlO2-、NO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1.7 g氨氣所含有的電子數(shù)目為10NA
B、常溫常壓下，11.2 L乙烯氣體（C2H4）含有NA個碳原子
C、常溫常壓下，16g O3含有的氧原子數(shù)為NA
D、水的摩爾質(zhì)量就是NA個水分子的質(zhì)量之和

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