常溫下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的c(OH－)分別為a mol·L－1與b mol·L－1，則a與b的關系為(　　)

A．a>b                            B．a＝10－4b

C．b＝10－4a                       D．a＝b


【解析】　在pH＝9的NaOH溶液中，c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(H＋)液＝10－9 mol·L－1，a＝10－9 mol·L－1；pH＝9的CH3COONa溶液，c(OH－)水＝c(OH－)液＝10－5 mol·L－1，b＝10－5 mol·L－1，即＝，a＝10－4b。

【答案】　B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機物的名稱正確的是(    )

A．2，2-二甲基-3-戊烯         B．2，3－二乙基－1－戊烯

C．2，3，3-三甲基丁烷         D．4，5-二甲基-3-乙基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：


電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—雜質，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：請回答以下問題：

（1）操作a的名稱是          ，所用玻璃儀器有                 、玻璃棒、燒杯；
（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為（填化學式）

                 溶液；
（3）寫出固體H所含物質的化學式                 ；
（4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時，寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式：                        ；                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：


K、Ka、KW分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是(　　)

A．在500℃、20 MPa條件下，在5 L密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K增大

B．室溫下K(HCN)<K(CH3COOH)，說明CH3COOH的電離度一定比HCN的大

C．25℃時，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

D．2SO2＋O2==2SO3達平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉化率可能增大、減小或不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是(　　)

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

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科目：高中化學 來源： 題型：


肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：NN為942、OO為500、NN為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是(　　)

A．194                            B．391

C．516                            D．658

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，則下列說法中正確的是

(　　)

A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B．在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C．在NaHA溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)

D．在Na2A溶液中一定有c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述錯誤的是(　　)

A．把a L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol·L－1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B．把0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(H＋)

C．向1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高

D．常溫下，在pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：

    步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾。

    步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，靜置、過濾、洗滌。

    步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。

步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、干燥。

請回答以下問題：

    （1）上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、________、________等玻璃儀器。

    （2）步驟1過濾的目的是________。

    （3）當步驟2中的溶液pH=8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是________。

    （4）步驟2中溶液的pH控制較難操作，可改為________。

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