下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是(　　)

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同


【解析】　根據(jù)生成物總能量和反應物總能量的相對大小，把化學反應分為吸熱反應和放熱反應，吸熱反應的生成物總能量高于反應物總能量，放熱反應的生成物總能量低于反應物總能量；反應速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化，與反應的吸熱、放熱無關；同溫同壓下，H2(g)和Cl2(g)的總能量與HCl(g)的總能量的差值不受光照和點燃條件的影響，所以該反應的ΔH相同。

【答案】　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


（1）在標準狀況下，體積為11.2 L 的SO2的物質(zhì)的量         mol、質(zhì)量       g，其所含原子的總數(shù)是                ，所含O原子數(shù)為                。

（2）等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3)，所含的分子數(shù)之比為         ，所含的氧原子數(shù)之比為         　 ，所含的質(zhì)量之比為         　。

（3）0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是______g，能和______molNaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與______mol H3PO4或標準狀況下______L HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．

（4）19 g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，則ACl2的摩爾質(zhì)量是        g/mol； ACl的化學式是         。

（5）微粒AXn- 核外有18個電子，則它的核電荷數(shù)為        ，核內(nèi)中子數(shù)為       。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在無色透明的強酸性溶液中，下列離子組能大量共存的是                      （     ）

A．Na+、K+、OH—、Cl—                               B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—

C．Mg2+、Na+、SO42—、Cl—               D．K+、NH4+、Cl—、Cu2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，取0.2 mol·L－1 HX溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，則下列說法(或關系式)正確的是(　　)

A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7 mol·L－1

B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1

C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1

D．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－8 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某反應A(g)＋B(g)===C(g)＋D(g)，反應過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，該反應的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的c(OH－)分別為a mol·L－1與b mol·L－1，則a與b的關系為(　　)

A．a>b                            B．a＝10－4b

C．b＝10－4a                       D．a＝b

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知25 ℃時，AgCl的溶度積Ksp＝1.8×10－10，則下列說法正確的是

(　　)

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp變大

B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)

C．溫度一定時，當溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，因為AgCl溶解度大于AgI

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中進行反應：X(g)＋3Y(g)===2Z(g)，有關下列圖像的說法不正確的是(　　)

A．依據(jù)圖甲可判斷正反應為放熱反應

B．在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑

C．若正反應的ΔH<0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D．由圖丁中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應的ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：


將5.1 g鎂鋁合金溶于70 mL 4 mol／L硫酸中，當合金完全溶解后，再加入70 mL 8 mol／L的NaOH溶液，得沉淀的質(zhì)量為13.6 g，則加入硫酸時，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為（    ）。

    A．0.2 mol    B．0.25 mol    C．0.3 mol    D．0.35 mol

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