Question

【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目：
（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)判斷，能設(shè)計(jì)成原電池（填“A”或“B”）．
②如果（A或B）不能，說明其原因 ．
（2）如圖所示裝置，燒杯中盛有滴有酚酞的NaCl飽和溶液，C（1）、C（2）為多孔石墨電極．
①接通S1后，兩極均有氣體生成，C（1）附近溶液顯色．裝置內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為 ．
②若有11.7g NaCl發(fā)生反應(yīng)，理論上生成Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 ．
③反應(yīng)一段時(shí)間后（電極未脫離液面），斷開S1 ， 接通S2 ， 觀察到二極管發(fā)光．此時(shí)：C（2）的電極反應(yīng)式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）B；A的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移
（2）紅色；2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH；2.24L；Cl2+2e﹣═2Cl﹣
【解析】解：（1）原電池為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，NaOH+HCl=NaCl+H2O為中和反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，不能用來設(shè)計(jì)原電池，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2為氧化還原反應(yīng)，可用來設(shè)計(jì)成原電池，所以答案是：①B； ②A的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移；（2）①接通S1后，為電解池裝置，電解飽和食鹽水，陽極反應(yīng)為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，陰極反應(yīng)為2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，總化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH，C（1）連接電源負(fù)極，為電解池陰極，生成大量的OH﹣ ， 滴加酚酞變紅色，所以答案是：紅色；2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH；②n（NaCl）= =0.2mol，根據(jù)反應(yīng)2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH可知，生成n（Cl2）=0.1mol，則：V（Cl2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，所以答案是：2.24L；③斷開S1 ， 接通S2 ， 為原電池裝置，各電極反應(yīng)與電解池相反，C（2）的電極反應(yīng)式是Cl2+2e﹣═2Cl﹣ ， 所以答案是：Cl2+2e﹣═2Cl﹣ ．