【題目】某無(wú)色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是（ ）

A.Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO42-B.Na＋、Ba2＋、NO3-、OH-、SO42-

C.K＋、NO3-、SO42-、H+、Na＋D.MnO4-、K＋、Cl－、H+、SO42-

【答案】C

【解析】

A. Cu2＋為有色離子，A不合題意；

B. Ba2＋、SO42-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO4沉淀，B不合題意；

C. K＋、NO3-、SO42-、H+、Na＋能大量共存，與NH4HCO3作用能產(chǎn)生CO2氣體，C符合題意；

D. MnO4-為有色離子，D不合題意。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（ ）
A.Fe（OH）3膠體
B.氯化鈉溶液
C.鹽酸
D.硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（ ）
A.HCl
B.KOH
C.CaCl2
D.NH4 NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)判斷，能設(shè)計(jì)成原電池（填“A”或“B”）．
②如果（A或B）不能，說(shuō)明其原因 ．
（2）如圖所示裝置，燒杯中盛有滴有酚酞的NaCl飽和溶液，C（1）、C（2）為多孔石墨電極．
①接通S1后，兩極均有氣體生成，C（1）附近溶液顯色．裝置內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為 ．
②若有11.7g NaCl發(fā)生反應(yīng)，理論上生成Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 ．
③反應(yīng)一段時(shí)間后（電極未脫離液面），斷開(kāi)S1 ， 接通S2 ， 觀察到二極管發(fā)光．此時(shí)：C（2）的電極反應(yīng)式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1L某混合溶液中，溶質(zhì)X，Y的濃度都為0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L的氫氧化鈉或硫酸溶液），所得沉淀的物質(zhì)的量隨著Z溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則X，Y，Z分別是（ ）

A.AlCl3、FeCl3、NaOH
B.AlCl3、MgCl2、NaOH
C.NaAlO2、Ba（OH）2、H2SO4
D.NaAlO2、BaCl2、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】漂粉精暴露在潮濕的空氣中易失效，其原因與下列敘述無(wú)關(guān)的是

A. HClO的酸性比H2CO3弱 B. Ca(ClO)2是鹽

C. HClO見(jiàn)光易分解 D. Ca(ClO)2能與碳酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)A2+3B22AB3 以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是（ ）

A. V(A2)=0.4 molL-1min-1 B. V(B2)=0.8 molL-1min-1

C. V(AB3)=0.6 molL-1min-1 D. V(A2)=0.01 molL-1S-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋?zhuān)芤旱?/span>pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是

A. b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力b>c

B. 用等濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb>Vc

C. c點(diǎn)溶液中c( H十)=c ( OH一)+c(CH3COOH)

D. a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>c>b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．

（1）鹵族元素位于元素周期表的__區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為__．

（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是__．

（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是__．

氟

氯

溴

碘

第一電離能（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖1、2所示：

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3__ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．

（5）已知ClO2﹣為角型，中心氯原子周?chē)兴膶?duì)價(jià)層電子．寫(xiě)出一個(gè)ClO2﹣的等電子體__．

（6）圖3為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說(shuō)法中正確的是__．

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（見(jiàn)圖4）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為__．

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