Question

NaCl的摩爾質(zhì)量是

 

；0.1molCO₂的質(zhì)量是

 

g，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積約為

 

L，其質(zhì)子為

 

mol；在0.5L 0.2mol/L的Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值等于其相對分子質(zhì)量；根據(jù)m=nM計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化碳的體積，二氧化碳分子中含有質(zhì)子數(shù)=6+8×2=22，故質(zhì)子物質(zhì)的量為二氧化碳的22倍；硝酸鋇完全電離，溶液中c（NO₃^-）=2c[Ba（NO₃）₂]．

解答： 解：NaCl相對分子質(zhì)量為36.5，故NaCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol；
0.1mol二氧化碳的質(zhì)量=0.1mol×44g/mol=4.4g，標(biāo)況下二氧化碳的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，二氧化碳分子中含有質(zhì)子數(shù)=6+8×2=22，故質(zhì)子物質(zhì)的量為0.1mol×22=2.2mol；
硝酸鋇完全電離，溶液中c（NO₃^-）=2c[Ba（NO₃）₂]=0.2mol/L×2=0.4mol/L，
故答案為：36.5g/mol；4.4；2.24；2.2；0.4mol/L．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．