物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、H為單質(zhì)，試回答：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A是
 
，B是
 
，C是
 
，K是
 
；
（2）寫出反應(yīng)“E→F”的離子方程式：
 
；
（3）寫出反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：由轉(zhuǎn)化可知，F(xiàn)為Al（OH）3，則金屬A為Al，C為HCl，D為H2，E為AlCl3，G為NaAlO2；紅褐色沉淀K為Fe（OH）3，則金屬B為Fe，I為FeCl2，H為Cl2，J為FeCl3，以此來(lái)解答．
解答： 解：由轉(zhuǎn)化可知，F(xiàn)為Al（OH）3，則金屬A為Al，C為HCl，D為H2，E為AlCl3，G為NaAlO2；紅褐色沉淀K為Fe（OH）3，金屬B為Fe，I為FeCl2，H為Cl2，J為FeCl3，（1）由上述分析可知，A為Al，B為Fe，C為HCl，K為Fe（OH）3，故答案為：Al；Fe；HCl；Fe（OH）3；
（2）“E→F”的離子方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）“F→G”的化學(xué)方程式為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握白色沉淀F和紅褐色沉淀K來(lái)推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重金屬及其化合物性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化的考查，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　　）
A、除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可以向其中加入適量的稀硫酸
B、分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出后，再關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒出
C、向100mL容量瓶中加入4.0g NaOH固體，然后加水到刻度線，配置1.0mol/L的NaOH溶液
D、將（NH4）2SO4，CuSO4溶液分別加入到蛋白質(zhì)溶液中，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)選擇合適方法的字母代號(hào)填空
A、過(guò)濾 B、裂解 C、分餾 D、裂化 E、干餾 F、還原 G、電解 H、溶解 I、滲析 J、蒸發(fā) K、氧化．
（1）從煤焦油中提取二甲苯
 

（2）從海水中提取粗鹽
 

（3）十六烷轉(zhuǎn)變?yōu)樾镣楹托料?div id="m5nxztw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）輕柴油轉(zhuǎn)變?yōu)橐蚁�、丙烯等不飽和烴
 

（5）煤轉(zhuǎn)化為焦炭、煤焦油等
 

（6）工業(yè)上由氧化鋁制取金屬鋁
 

（7）從鐵礦石中提取金屬鐵
 

（8）提純氫氧化鐵膠體（除去其中的雜質(zhì)離子）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）反應(yīng)2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，氧化劑是
 
．
（2）已知BrFx與H2O按物質(zhì)的量之比3：5反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO3、Br2、O2，該反應(yīng)中的還原劑是
 
，氧化劑是
 
，BrFx中的x=
 
．
（3）濃鹽酸在反應(yīng)KClO3+HCl-→KCl+ClO2+Cl2+
 
（補(bǔ)充完整此項(xiàng)化學(xué)式及化學(xué)計(jì)量數(shù)）中顯示出來(lái)的性質(zhì)是
 
．
（4）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）⑩屬于
 
區(qū)的元素，在該元素形成的二價(jià)離子的溶液中滴加氨水至過(guò)量，寫出此過(guò)程中所有反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的外圍電子排布式
 

（3）寫出與③同主族，其單質(zhì)用來(lái)做半導(dǎo)體的元素符號(hào)
 

（4）下表列出了①、④元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵①-①①-④④-④④=④④≡④
鍵能/kJ?mol-1436.0390.8193418946
試寫出①、④兩單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
，生成物的VSEPR模型是
 
，空間構(gòu)型為
 
，鍵角為
 
．
（5）⑥、⑦兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaCl的摩爾質(zhì)量是
 
；0.1molCO2的質(zhì)量是
 
g，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積約為
 
L，其質(zhì)子為
 
mol；在0.5L 0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚．
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=
 
；
（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母代號(hào)）．
a．降低溫度　           b．加入催化劑　       c．縮小容器體積
d．增加H2的濃度　       e．增加CO的濃度
（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．溫度升高平衡常數(shù)
 
（填“變大”、“變小”、“不變”）
（4）在一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的4/3倍．
①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）
 
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
②平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③在該反應(yīng)條件下能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填編號(hào)）．
A．v（CO）=3v（CO2）         B．生成a mol CO2的同時(shí)消耗3a mol H2
C．壓強(qiáng)不再變化              D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
E．氣體的密度不再改變         F．氣體的總質(zhì)量不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)放在空氣中，質(zhì)量不會(huì)增加的是（　　）
A、硫酸亞鐵B、濃硝酸
C、濃硫酸D、過(guò)氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，主要分離方法是過(guò)濾、蒸發(fā)
B、用酒精可以萃取碘的飽和水溶液中的碘
C、鈉的焰色反應(yīng)可通過(guò)金屬鈉在空氣中燃燒來(lái)觀察
D、Na2CO3和NaHCO3可通過(guò)加熱蒸餾水和酚酞來(lái)鑒別

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