Question

【題目】某溫度時，在1L恒容密閉容器中X，Y，Z三種氣體的物質的量隨時間變化曲線如圖所示，以下說法正確的是（ ）
A.反應開始至2min，反應的平均速率v（Z）=0.2mol/L
B.該反應的化學方程式為X+3Y═2Z
C.該反應平衡時，Y轉化率為30%
D.3min時，充入X，v正增大，v逆減小

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．反應開始至2min時，Z的物質的量為0.2mol，則v（Z）= =0.1mol/（Lmin），故A錯誤； B．由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，則該反應的化學方程式為：X+3Y2Z，故B錯誤；
C．平衡時Y的物質的量為0.7mol，反應消耗的Y為：1.0mol﹣0.7mol=0.3mol，則Y的轉化率為： ×100%=30%，故C正確；
D.3min時充入X的瞬間，v正增大，v逆不變，之后正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，之至達到新的平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學平衡狀態(tài)本質及特征和化學平衡的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質的量×100%．