【題目】沐舒坦在臨床上廣泛使用,合成路線如下(反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均末標(biāo)出)

已知:

完成下列填空:

1)寫(xiě)出反應(yīng)①所用試劑和反應(yīng)條件_____________

2)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型: 反應(yīng)③____________反應(yīng),⑤__________

3)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________ B__________

4)反應(yīng)⑥中除加入反應(yīng)試劑C外,還需要加入K2CO3,其目的是為了_________;

5)寫(xiě)出兩種C的能發(fā)生水解反應(yīng),且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

6)反應(yīng)②,反應(yīng)③的順序不能顛倒,其原因是________________________。

7)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式___________

【答案】 濃硝酸,濃硫酸水浴加熱 還原反應(yīng) 取代反應(yīng) 除去生成的HCl,使平衡正向移動(dòng)防止產(chǎn)品不純 (CH3)3CCONHCH3 CH3CONHC(CH3)3 高錳酸鉀氧化甲基的同時(shí),也將氨基氧化、最終得不到A

【解析】本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

1)反應(yīng)①是甲苯的硝化反應(yīng),所用試劑和反應(yīng)條件濃硝酸,濃硫酸,水浴加熱。

2)反應(yīng)③硝基還原為氨基,反應(yīng)類(lèi)型為還原反應(yīng),反應(yīng)⑤為溴代反應(yīng)或酯化反應(yīng),反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)。

3結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式AB。

4)反應(yīng)⑥中除加入反應(yīng)試劑C外,還需要加入K2CO3,其目的是為了除去生成的HCl,使平衡正向移動(dòng),防止產(chǎn)品不純。

5C的分子式為C6H13ON,Ω=1該同分異構(gòu)體發(fā)生水解反應(yīng),要求含有肽鍵—CONH—,且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子,該同分異構(gòu)體的兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCONHCH3、CH3CONHC(CH3)3。

6)反應(yīng)②,反應(yīng)③的順序不能顛倒,其原因是高錳酸鉀氧化甲基的同時(shí),也將氨基氧化、最終得不到A

7)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】納米材料是粒子直徑為1~100 nm(納米)的材料,納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的分散系

是溶液 是膠體 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 能透過(guò)濾紙 不能透過(guò)濾紙

靜置后,會(huì)析出黑色沉淀

A、①④⑥ B、②③④ C、②③⑤ D、②③④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)H=+100kJ/mol的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是

A. 加入催化劑,該反應(yīng)的反應(yīng)熱H將減小

B. 每生成2molA-B鍵,將吸收bkJ能量

C. 每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量

D. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知H2A為二元弱酸,25°C時(shí),用Na2A溶液吸收H2A,且最終吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物質(zhì)的量,其吸收液pH變化的關(guān)系如圖所示,以下說(shuō)法不正確的是

A. NaHA 溶液中c(H+)> c(OH-)

B. Na2A 溶液中c(A2-)>c(HA-)

C. H2A的第一步電離常數(shù)為10-7.2

D. 當(dāng)吸收液呈中性時(shí)c(Na+)= c(HA-)+2c(A2-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】C1化學(xué)是目前研究的熱點(diǎn)問(wèn)題。

1己知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) H =a kJ·mol-1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H =+130kJ·mol-1 H-H、O=OH-O鍵的鍵能分別為436kJ/mol、496kJ/mol、462kJ/mol。則a=_______。

2以甲醇為原料制備H2的一種原理如下:

I.CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) H =+90kJ·mol-1

II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H =-41kJ·mol-1

①在絕熱恒容密閉容器中,加入一定量的CH3OH(g)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填代號(hào))

A.容器內(nèi)溫度不變

B.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化

C.CH3OH(g)CO(g)的濃度之比不再變化

D.混合氣體的密度不再變化

②溫度為T℃時(shí),向10L恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)lmolH2O(g),發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.4mol,CO2的物質(zhì)的量為0.2mol。則反應(yīng)II的平衡常數(shù)K=_____。該溫度下,在某時(shí)刻平衡體系中c(CO2)=2mol/L、c(H2)=2mol/L、c(CO)=4mol/L、c(H2O)=4mol/L,則該時(shí)刻上述反應(yīng)II的平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>__________(反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向不移動(dòng)”)。

3H2CO在一定條件(溫度、壓強(qiáng)和催化劑)下合成CH4,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+3H2(g)H4(g)+H2O(g)H<0。如下圖,溫度低于T0時(shí),隨著溫度升高,CH4的產(chǎn)率增大,其原因是_______________________________________________________________。

4合成氣(H2CO)不僅是化工原料,也是清潔能源。如果H2CO以體積比1:1組成混合氣體與空氣構(gòu)成堿性燃料電池(KOH溶液為電解質(zhì)溶液且足量),假設(shè)COH2同時(shí)按比例發(fā)生反應(yīng),則燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇﹣空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車(chē)載電池,其工作原理如圖.下列有關(guān)敘述正確的是(

A.H+從正極區(qū)通過(guò)交換膜移向負(fù)極區(qū)
B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH3OH(l)+H2O(l)﹣6e=CO2(g)+6H+
C.d導(dǎo)出的是CO2
D.圖中b、c分別是O2、甲醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在1L恒容密閉容器中X,Y,Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示,以下說(shuō)法正確的是(
A.反應(yīng)開(kāi)始至2min,反應(yīng)的平均速率v(Z)=0.2mol/L
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y═2Z
C.該反應(yīng)平衡時(shí),Y轉(zhuǎn)化率為30%
D.3min時(shí),充入X,v正增大,v逆減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上通過(guò)2Al2O3+3C+6Cl2═4AlCl3+3CO2制取無(wú)水氯化鋁,下列說(shuō)法正確的是( 。

A. AlCl3是氧化產(chǎn)物

B. Cl2是氧化劑

C. 每生成1 mol CO2,轉(zhuǎn)移4個(gè)電子

D. C發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2016IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,下列說(shuō)法不正確的是( 。

A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. Ts在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176TS核素符號(hào)是 Ts

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