2．表是元素周期表的一部分，下列說法正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：X＜Y
B．W的氫化物的球棍模型為：
C．酸性：HMO4＜HGO4
D．Z的某些化合物可以用作反應(yīng)的催化劑

分析 由元素在周期表的位置可知，X為Na，Y為Mg，Z為V，W為N，M為Cl，G為Br，
A．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
B．氨氣為三角錐型；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．V的化合物可作合成氨的催化劑．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，X為Na，Y為Mg，Z為V，W為N，M為Cl，G為Br，
A．金屬性X＞Y，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為X＞Y，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣為三角錐型，為比例模型，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性M＞G，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為HMO4＞HGO4，故C錯(cuò)誤；
D．V的化合物可作合成氨的催化劑，則Z的某些化合物可以用作反應(yīng)的催化劑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、物質(zhì)的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期．已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料．則下列推斷中正確的是（　　）
A．D、E兩種元素僅可組成化學(xué)式為E2D的化合物
B．原子半徑：E＞F＞C＞D
C．F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)
D．元素的非金屬性：D＞C＞F＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v為（　　）
A．v（O2）=0.01 mol/（L•s）B．v（NO）=0.08 mol/（L•s）
C．v（H2O）=0.003 mol/（L•s）D．v（NH3）=0.001 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等．有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它性質(zhì)
SO2Cl2-54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧
②易分解：SO2Cl2$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$ SO2↑+Cl2↑
H2SO410.4338吸水性且不易分解
實(shí)驗(yàn)室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問題：
（1）儀器A冷卻水的進(jìn)水口為a（填“a”或“b”）．
（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（4）裝置丙的作用為除去Cl2中的HCl，若缺少裝置乙，則硫酰氯會(huì)水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸．
①?gòu)姆纸猱a(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是蒸餾．
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液）：取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)（或揮發(fā)或分解等），冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅；再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4．或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
B．充電時(shí)鋅極與外電源正極相連
C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原
D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4 H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．工業(yè)上硫酸錳銨[（NH4）2Mn（SO4）2]可用于木材防火涂料等．其制備工藝如圖1：

已知步驟Ⅰ反應(yīng)：H2C2O4（aq）+H2SO4（aq）+MnO2（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnSO4（aq）+2CO2（g）+2H2O（1）△H
（1）在步驟I的反應(yīng)中，氧化劑是MnO2．
（2）步驟Ⅱ中趁熱過濾前需向MnSO4溶液中加入少量熱水，其目的是防止過濾時(shí)因溫度降低有MnSO4晶體析出；步驟III所得（NH4）2Mn（SO4）2：晶體需用酒精溶液洗滌，洗去的主要雜質(zhì)離子有NH4+、SO42-．
（3）下列操作有利于提高產(chǎn)品產(chǎn)率的是ABC（填序號(hào)）．
A．慢慢分次加入二氧化錳    B．趁熱過濾
C．冰水浴充分冷卻    D．用水代替酒精溶液洗滌
（4）一定條件下，在步驟I的水溶液中l(wèi) mol MnO2完全反應(yīng)相相對(duì)能量變化如圖2．則△H=+20 kJ/mol；催化劑是否參加化學(xué)反應(yīng)？是（填“是”或“否”或“不確定”）．
（5）堿性干電池中含大量MnO2可以回收利用，該電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-；若從干電池中回收87kg MnO2，理論上可以獲得（NH4）2Mn（SO4）2283kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．在涂料中盡量用液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑，以減少環(huán)境污染
B．我國(guó)自行研制的“神七”航天服是由新型“連續(xù)纖維增韌”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C．開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理
D．醋酸纖維、硝化纖維、合成纖維、光導(dǎo)纖維都可由纖維素在一定條件下制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如表實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>操作
①比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
②欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去
③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾
④證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中
⑤比較確定銅和鎂金屬活潑性強(qiáng)弱用石墨作電極電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
⑥確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
A．①④⑤B．②③⑤C．①②③④⑤⑥D．①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

12．計(jì)算題：
將0.2molMg、Al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，請(qǐng)回答：
（1）求該混合物中Mg、Al的物質(zhì)的量？（寫計(jì)算過程）
（2）若該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V=250mL．
（3）若該Mg、Al混合物溶于200mL 3mol/L鹽酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中無(wú)Al（OH）3，則滴入NaOH溶液的體積最少為350mL．

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