13．反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v為（　�。�
A．v（O2）=0.01 mol/（L•s）B．v（NO）=0.08 mol/（L•s）
C．v（H2O）=0.003 mol/（L•s）D．v（NH3）=0.001 mol/（L•s）

分析 先根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算出半分鐘內用NO表示的平均反應速率，然后利用化學計量數(shù)與化學反應速率成正比確定用水、氧氣、氨氣表示的反應速率，據(jù)此進行解答．

解答 解：半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則該時間段用NO表示的平均反應速率為：v（NO）=$\frac{\frac{0.3mol}{5L}}{30s}$=0.002mol/（L•s），
A．v（O2）=$\frac{5}{4}$v（NO）=0.0025mol/（L•s），故A錯誤；
B．v（NO）=0.002mol/（L•s），故B錯誤；
C．v（H2O）=$\frac{6}{4}$v（NO）=0.003 mol/（L•s），故C正確；
D．v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L•s），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學反應速率與化學計量數(shù)的關系，題目難度不大，明確化學反應速率與化學計量數(shù)成正比為解答關鍵，注意掌握反應速率的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學平衡的一種．請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
Ⅰ、已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈堿性．
（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①HCO3-?H++CO32- ②HCO3-+H2O?H2CO3+OH-③H2O?H++OH-．
（2）溶液中共有7種不同的粒子（指分子和離子）．
（3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（4）向該溶液中加入AlCl3溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時產生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應的離子方程式：3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑．
Ⅱ、有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）若三種溶液的濃度均為0.1mol•L-1，其c（H+） 依次為a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小順序為b＞a＞c；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關系為V2＞V1=V3．
（2）若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL，此時三種溶液的pH1、pH2、pH3之間的關系為pH1=pH2＞pH3（用“＜”、“＞”或“=”表示，pH1--代表鹽酸、pH2--代表硫酸、pH3--代表醋酸）
Ⅲ、已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq），且在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水 ②100mL0.3mol/L AgNO3溶液   ③100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c（Ag+）由大到小的順序為②①③（填序號），溶液②中c（Cl-）=6×10-10mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是（　�。�
A．CH4，H2O2，NH3B．H2O，CO2，Na2O2C．Na2O，NaCl，MgCl2D．NaOH，NaClO，Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關物質的性質與應用均正確的是（　�。�
A．Na2O2是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒
B．乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同
C．Mg（OH）2難溶于水，但可緩慢溶于濃的NH4Cl溶液
D．油脂在酸性條件下可以水解，可用此反應可以制作肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某同學對銅與濃硫酸反應產生的黑色沉淀進行探究，實驗步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
（1）步驟Ⅱ產生的氣體是SO2．
（2）步驟Ⅲ中，“從反應后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是將反應后的混合物倒入裝有冷水的燒杯中，冷卻后過濾．
（3）該同學假設黑色沉淀是CuO．檢驗過程如下：
查閱文獻：檢驗微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產生紅褐色沉淀，證明有Cu2+．
①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，未見明顯現(xiàn)象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，產生紅褐色沉淀．
②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀．
由該檢驗過程所得結論是黑色沉淀中不含有CuO．
（4）再次假設，黑色沉淀是銅的硫化物．實驗如下：
實驗裝置現(xiàn)象
 1．A試管中黑色沉淀逐漸溶解
2．A試管內上方出現(xiàn)紅棕色氣體
3．B試管中出現(xiàn)白色沉淀
①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有還原性．
②產生紅棕色氣體的化學方程式是2NO+O2═2NO2．
③能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是B試管中出現(xiàn)白色沉淀，相應的離子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
④為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進行的實驗是取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說明黑色沉淀是銅的硫化物．
（5）以上實驗說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物．進一步實驗后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物．將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學方程式為CuS+4H2SO4（濃）═CuSO4+4SO2↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．阿立呱陛（A）是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物B，C，D在有機溶劑中通過如圖兩條路線合成得到．

線路一：B$→_{K_{2}CO_{3}}^{C}$E$→_{BaCO_{3}}^{D}$A
線路二：C$→_{BaCO_{3}}^{D}$F$→_{K_{2}CO_{3}}^{B}$A
（1）E的結構簡式為，其含氧官能團有肽鍵、醚鍵（寫名稱）．
（2）由C，D生成化合物F的反應類型是取代反應．化合物C與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應的產物的名稱是1，3-丁二烯
（3）H屬于氨基酸，與B的水解產物互為同分異構體．H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出兩種滿足上述條件的H的結構簡式：、
（4）合成F（相對分子質量為366）時還可能生成一種相對分子質量為285的副產物G，G能使溴水褪色，G的結構簡式為
（5）已知：R-CHO$→_{（2）H_{3}O+}^{（1）HCN}$寫出由C制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．資料顯示：
a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．
b．SO2、Na2S、Na2CO3反應可生成Na2S2O3．
某化學小組據(jù)此進行了制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的探究：
實驗制備裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

回答問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率．
①B中最好盛裝的液體是c．
a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
②如使SO2緩慢進入燒瓶C，正確的操作是觀察B的氣泡流速，旋轉A分液漏斗活塞，通過控制硫酸流量而控制SO2流量．
（3）在裝置C中生成Na2S2O3．
①完成反應方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
②反應開始先使A中發(fā)生反應一會兒，再使C中反應發(fā)生，其原因是排除裝置內空氣，防止發(fā)生氧化生成Na2SO4．
③結束反應后，取C中溶液，經蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到Na2S2O3？5H2O．
（4）完成對所得產品的檢測的實驗：
推測操作和現(xiàn)象結論
雜質中的正鹽成分可能有：
Na2S、Na2CO3
Na2SO4
及 Na2SO3		①取Wg產品配成稀溶液；
②向溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液；
③向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生．		產品雜質中：
一定含有Na2SO3，
可能含有Na2CO3，
一定不含有Na2S、Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．表是元素周期表的一部分，下列說法正確的是（　�。�
A．最高價氧化物的水化物的堿性：X＜Y
B．W的氫化物的球棍模型為：
C．酸性：HMO4＜HGO4
D．Z的某些化合物可以用作反應的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Na+O2↑+2H2O；后來蓋•呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉．反應原理為：3Fe+4NaOH$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有關說法正確的是（　�。�
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生的電極反應為：2OH--2e-═H2↑+O2↑
B．蓋•呂薩克法制鈉證明鐵的還原性比鈉強
C．若用戴維法與蓋•呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應各自轉移的電子數(shù)相同
D．電解熔融氯化鈉制鈉的電解槽中（如上圖），石墨為陽極，鐵為陰極

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