Question

有一包白色粉末，取出少量溶于水，用鉑絲蘸取少許溶液，在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀看，則呈淺紫色。另取少量粉末加熱，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，但加入稀鹽酸后，則有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)加稀鹽酸至過(guò)量后，再加入硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀。試問(wèn)：白色粉末中肯定含有哪幾種離子？寫(xiě)出上述變化的離子方程式。

Answer 1

含有Ｋ^＋、Ｎａ^＋、ＣＯ、ＳＯ

離子方程式為：ＣＯ＋２Ｈ^＋ＣＯ_２↑＋Ｈ_２Ｏ

Ｃａ^２＋＋２ＯＨ^－＋ＣＯ_２ＣａＣＯ_３↓＋Ｈ_２Ｏ

Ｂａ^２＋＋ＳＯＢａＳＯ_４↓

解析:

從焰色反應(yīng)可知粉末中含有K^＋、Na^＋。加熱無(wú)氣體放出，說(shuō)明無(wú)HCO，加入鹽酸放出的無(wú)色無(wú)味氣體能使石灰水變渾，說(shuō)明有CO；在酸性環(huán)境下加入Ba（NO_３）_２有白色沉淀，說(shuō)明溶液中有SO，所以粉末中含有Ｋ^＋、Ｎａ^＋、ＣＯ、ＳＯ。