16．某校高一某化學小組欲探如下實驗，想請你幫助他們完成以下實驗報告：
實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性；實驗所用試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、碘化鉀、淀粉溶液；實驗記錄：
序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結論
①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)辄S色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe2+具有還原性
②在FeCl3溶液中加入足量鐵粉溶液由黃色變?yōu)闇\綠色Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe3+具有氧化性
③在FeCl3溶液中滴入適量KI溶液和淀粉溶液  溶液最終變?yōu)樗{色2Fe3++2I-═2Fe2++I2Fe3+具有氧化性
實驗結論：Fe只有還原性；Fe3+只有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有還原性．

分析 ①FeCl2與Cl2反應生成FeCl3；
②在溶液轉(zhuǎn)化鐵離子為黃色，亞鐵離子為淺綠色，F(xiàn)e與鐵離子反應生成亞鐵離子；
③鐵離子的氧化性大于單質(zhì)碘，鐵離子能與碘離子反應生成單質(zhì)碘，據(jù)此分析．

解答 解：①在FeCl2溶液中滴入適量氯水，F(xiàn)eCl2與Cl2反應生成FeCl3，其反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
②在溶液轉(zhuǎn)化鐵離子為黃色，亞鐵離子為淺綠色，在FeCl3溶液中加入足量鐵粉，F(xiàn)e與鐵離子反應生成亞鐵離子，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色；
故答案為：溶液由黃色變?yōu)闇\綠色；
③鐵離子的氧化性大于單質(zhì)碘，在FeCl3溶液中滴入適量KI溶液和淀粉溶液，鐵離子能與碘離子反應生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇到淀粉溶液會變藍色，其反應的離子方程式為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2；
故答案為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2．

點評 本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)、離子反應、物質(zhì)的檢驗等，題目難度不大，明確鐵離子、亞鐵離子和碘離子的性質(zhì)以及單質(zhì)碘的檢驗方法即可解答，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）與標準狀況下4.48L CO2中所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是7.2g；
（2）V L Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+m g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{3m}{112V}$mol/L；
（3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，則x的數(shù)值為2；
（4）0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體的摩爾體積為24.5L/mol，氣體所處的條件不是（填“是”或“不是”）標準狀況．
（5）下列是常用的中和胃酸的藥物：
 藥名胃舒平 達喜
 有效成分的化學式Al（OH）3 Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O
 相對分子質(zhì)量 78 530
 每片含有效成份的藥量 0.245g 0.5g
估算10片胃舒平和5片達喜，含鋁的物質(zhì)的量較多的是10片胃舒平．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e可與水蒸氣發(fā)生反應．應用下列裝置，試探究反應的部分產(chǎn)物．在硬質(zhì)玻璃管Ⅰ中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，硬質(zhì)玻璃管Ⅱ中加入CuO．干燥管Ⅱ中盛裝的物質(zhì)是無水硫酸銅和石棉絨的混合物
（1）圓底燒瓶中盛裝水，該裝置受熱后的主要作用是制備水蒸氣；向燒瓶中放置了幾片碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（2）實驗開始時應先點燃a處（填“a”“b”或“c”）的加熱裝置．
（3）硬質(zhì)玻璃管Ⅱ中的實驗現(xiàn)象是黑色固體變紅，試管壁上有水珠，所發(fā)生的反應為H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
（4）干燥管Ⅰ中盛放的藥品是堿石灰，其作用是干燥H2；干燥管Ⅱ中的實驗現(xiàn)象是白色固體變藍．
（5）若通過檢驗硬質(zhì)玻璃管Ⅰ中的產(chǎn)物只有Fe3O4，試寫出反應方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應．應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反應的實驗”．
請回答該實驗中的問題．
（1）寫出該反應的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是檢驗裝置的氣密性．
（3）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是為（硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應）實驗提供（持續(xù)不斷的）水蒸氣．
（4）試管中收集到的氣體是H2，如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行驗純．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某校化學小組學生利用右圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并探究固體產(chǎn)物成分（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）．
Ⅰ（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑；
（2）請在圖2裝置中選擇滿足如圖1虛線框圖C的氣體收集裝置bd；

Ⅱ．停止反應后，待B管冷卻后，稱量，得到固體質(zhì)量為28.8g．再向固體中加入過量稀鹽酸充分反應，并進行如下實驗：

（1）試劑a的化學式是KSCN，試劑b的化學式是NaOH；
（2）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）某同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)請對褪色原因進行探究：
①提出假設：假設1：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；
假設2：SCN-被過量的氯水氧化；
②設計方案：為了對所提出的假設2進行驗證，實驗方案是取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，則說明假設2正確，若不變紅，則假設2不正確；
（4）計算反應后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為77.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鋁氫化鈉（NaAlH4）是有機合成的重要還原劑，其合成線路圖所示．
（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應，其反應的化學方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．

（2）AlCl3與NaH反應時，需將AlCl3溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是反應生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面，阻止了氯化鋁和氫化鈉進一步反應．
（3）實驗室利用1圖裝置制取無水AlCl3．

①A中所盛裝的試劑是高錳酸鉀（氯酸鉀或重鉻酸鉀）．
②點燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，其操作是打開分液漏斗的活塞使A中發(fā)生反應，待D中充滿黃綠色的氣體時點燃酒精燈．
（4）改變A和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH，若裝置中殘留有氧氣，制得的NaH中可能含有的雜質(zhì)為Na2O2
（5）現(xiàn)設計如下四種裝置，測定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品（只含有NaH雜質(zhì)）的純度．
從簡約性、準確性考慮，最適宜的裝置如圖2是乙（填編號）．
稱取15.6g樣品與水完全反應后，測得氣體在標準狀況下的體積為22.4L，樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分數(shù)為69%．（結果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖為實驗室制備乙酸乙醋的裝置．
已知下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3
乙醇-114780.789
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.900
濃H2SO43381.84
（1）寫出試管a中主要發(fā)生反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）導管要插在試管b中飽和Na2CO3溶液的液面以上，原因是：防止倒吸．
（3）試管b中飽和Na2CO3的作用：除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層．
（4）開始用小火加熱試管a中的混合液，其原因是乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸點接近且較低，大火加熱，反應物大量蒸發(fā)損失．
（5）生成乙酸乙酷的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酷化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有②④⑤（填序號）．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成I mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
（6）若120g乙酸和184g乙醇反應生成106g乙酸乙酯，則該反應的產(chǎn)率為60.2%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某實驗小組利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3•6H2O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

回答下列問題：
（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）B、E兩處酒精燈，必須后點燃的是E．
（3）E中出現(xiàn)黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無色液滴的現(xiàn)象．
（4）該小組把B中反應后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl3•6H2O晶體．
①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液變血紅色．
②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
③在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀褪色，溶液中反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
④將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇Cl2做氧化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室配制500mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：
A．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
C．在天平上稱出7.1g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）CBDAE．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還不可缺的儀器有膠頭滴管、500mL容量瓶．
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）ad．
a．定容時俯視刻度線
b．沒進行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．砝碼上沾有雜質(zhì)
e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
（4）實驗開始前，需檢查容量瓶是否漏水．

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