Question

8．（1）與標準狀況下4.48L CO₂中所含氧原子數目相同的水的質量是7.2g；
（2）V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺m g，則溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為$\frac{3m}{112V}$mol/L；
（3）9.2g氮的氧化物（NO_x）中含氮原子0.2mol，則x的數值為2；
（4）0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體的摩爾體積為24.5L/mol，氣體所處的條件不是（填“是”或“不是”）標準狀況．
（5）下列是常用的中和胃酸的藥物：

藥名	胃舒平	達喜
有效成分的化學式	Al（OH）3	Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O
相對分子質量	78	530
每片含有效成份的藥量	0.245g	0.5g

估算10片胃舒平和5片達喜，含鋁的物質的量較多的是10片胃舒平．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$結合物質的分子構成計算；
（2）根據鐵離子的質量求得鐵離子的物質的量，根據化學式計算硫酸根離子的物質的量，然后除以溶液的體積即得物質的量濃度；
（3）根據該氧化物的化學式可知n（NO_x）=n（N）=0.2mol，然后根據M=$\frac{m}{n}$計算出其摩爾質量；根據所得摩爾質量可知其相對分子質量，然后列式計算出x；
（4）根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算，在標準狀況下Vm=22.4L/mol；
（5）計算5片Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O可以中和氫離子物質的量，再根據Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O計算氫氧化鋁物質的量，進而計算氫氧化鋁的質量，據此計算解答．

解答 解：（1）標準狀況下4.48L CO₂的物質的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，含有O原子的物質的量為0.4mol，所含氧原子數目相同的水的物質的量為0.4mol，則水的質量為0.4mol×18g/mol=7.2g；
故答案為：7.2；
（2）V L Fe₂（SO₄）₃溶液中，含有Fe³⁺ m g，
則n（Fe³⁺）=$\frac{mg}{56g/moL}$=$\frac{m}{56}$，
根據化學式可得SO₄^2-的物質的量為n（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$×n（Fe³⁺）=$\frac{3}{2}$×$\frac{m}{56}$mol，
所以SO₄^2-的物質的量濃度為c（SO₄^2-）=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{3}{2}×\frac{m}{56}mol}{VL}$=$\frac{3m}{112V}$mol/L，
故答案為：$\frac{3m}{112V}$mol/L；
（3）9.2g氮的氧化物NO_x中含氮原子0.2mol，則n（NO_x）=n（N）=0.2mol，NO_x的摩爾質量為：M（NO_x）=$\frac{9.2g}{0.2mol}$=46g/mol，
即NO_x的相對分子質量為46，則14+16x=46，解得：x=2；
故答案為：2；
（4）0.4mol某氣體的體積為9.8L，n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{9.8L}{0.4mol}$=24.5，在標準狀況下Vm=22.4L/mol，所以氣體所處的條件不是標準狀況；
故答案為：24.5L/mol；不是；
（5）設5片Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O可以中和氫離子物質的量為X．
Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O～18HCl
602                                          18
0.5g×5                                      X
$\frac{602}{0.5×5}$=$\frac{18}{X}$
解得X=0.075mol，
Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
1                  3
x              0.075mol
x=$\frac{0.075mol×1}{3}$=0.025mol
故氫氧化鋁質量=0.025mol×78g/mol，
5片達喜片相當于胃舒平的片數為：$\frac{0.025mol×78g/mol}{0.245g}$=8，故含鋁的物質的量較多的是10片胃舒平；
故答案為：10片胃舒平．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量的有關計算公式即可解答，注意把握氣體摩爾體積的適用條件，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．