Question

已知：反應(yīng)  H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
4HCl（g）+O₂（g）

CuO/CuCl2

400℃

2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ/mol

（1）H₂與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是

 

．
（2）斷開1mol H-O 鍵所需能量約為

 

kJ．
（3）同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H

 

（填相同或不同）．
（4）在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+

1

2

O₂=CO₂（g）△H═-283KJ/mol；CH₄（g）+2O₂=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890KJ/mol，現(xiàn)有4mol CO和CH₄組 成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為2953KJ，則CO和CH₄的體積比

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律來解答；
（2）依據(jù)反應(yīng)熱=拆化學(xué)鍵吸收的能量-形成化學(xué)鍵放出的能量來解答；
（3）反應(yīng)焓變與起始物質(zhì)能量和終了物質(zhì)能量差有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)；
（4）設(shè)一氧化碳為x，則甲烷物質(zhì)的量為（4-x），依據(jù)熱化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算．

解答： 解：（1）①H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
②4HCl（g）+O₂（g）

CuO/CuCl2

400℃

2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律①×2+②得：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol；
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol；
（2）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，△H=斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-形成化學(xué)鍵放出的能量=2×436KJ+498KJ-4×H-O=-483.6 kJ，則得到H-O的鍵能=463.4kJ；
故答案為：463.4；
（3）反應(yīng)焓變與起始物質(zhì)能量和終了物質(zhì)能量差有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同；
故答案為：相同；
（4）設(shè)一氧化碳為x，則甲烷物質(zhì)的量為（4-x），
CO（g）+

1

2

O₂=CO₂（g）△H═-283KJ/mol；
x                         283xKJ
CH₄（g）+2O₂=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890KJ/mol，
4-x                              （4-x）890KJ
 283xKJ+（4-x）890KJ=2953KJ
x=1
則CO和CH₄的體積比=1：3，
故答案為：1：3．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，鍵能計(jì)算焓變，熱化學(xué)方程式計(jì)算的方法應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大．