Question

為了探究乙炔與溴水的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石（有雜質(zhì)）與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應．
乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應．請你回答下列問題：
（1）乙炔的電子式為

 

，電石和水反應的化學方程式為

 

（2）甲同學設計的實驗

 

（填“能”或“不能”）驗證乙炔與溴水發(fā)生加成反應，其理由是

 

（填字母）．
a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應         b．使溴水褪色的反應，就是加成反應
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔             d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是

 

，為了除去雜質(zhì)并驗證乙炔的性質(zhì)，乙同學設計如下的實驗方案：

裝置②中可選用的試劑是

 

 （填字母）
A．NaOH溶液       B．溴水       C．CuSO₄溶液      D．FeCl₃溶液
制乙炔時，用飽和食鹽水代替水的原因是

 

．
（4）若該反應是取代，丙同學提出可將乙炔先通入溴的CCl₄溶液，再通過盛有苯的試管，最后再通入酸化的AgNO₃溶液進行檢驗，則苯的作用是

 

；裝置④中的加成反應可能得到兩種產(chǎn)物，用

 

（填操作名稱） 方法可將它們分離出來．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設計

專題：實驗設計題

分析：（1）乙炔具有不飽和鍵，電子式為；碳化鈣能與水反應生成乙炔；
（2）生成的乙炔中混有硫化氫氣體，可與溴水發(fā)生氧化還原反應而使溴水褪色；
（3）電石中含有硫化物，與水反應生成硫化氫氣體；根據(jù)硫化氫的性質(zhì)來分析；制乙炔時由于碳化鈣與水反應太快了，所以用飽和食鹽水代替水；
（4）根據(jù)取代反應的特征是：有去有回來回答．

解答： 解：（1）乙炔具有不飽和鍵，電子式為；碳化鈣能與水反應生成乙炔和水，反應方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，發(fā)生加成反應而使溴水褪色，故答案為：；CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（2）生成的乙炔中混有硫化氫氣體，可與溴水發(fā)生氧化還原反應而使溴水褪色，故答案為：不能；ac；
（3）電石中含有硫化物，與水反應生成硫化氫氣體，硫化氫具有酸性可以用堿來吸收，硫化氫具有強還原性，可以用三氯化鐵溶液氧化吸收，硫化氫極易與硫酸銅形成沉淀，可以用硫化銅吸收；制乙炔時由于碳化鈣與水反應太快了，所以用飽和食鹽水代替水；
故答案為：H₂S；A、C、D；減緩反應的速率，以得到平穩(wěn)的乙炔氣流；
（4）若該反應是取代，丙同學提出可將乙炔先通入溴的CCl₄溶液，則生成的溴化氫中會含有揮發(fā)的溴蒸氣，所以通過盛有苯的試管除去Br₂雜質(zhì)氣體；裝置④中的加成反應可能得到兩種有機產(chǎn)物，因為有機物互溶，所以用蒸餾的方法分離，故答案為：除出HBr中的Br₂雜質(zhì)氣體；蒸餾．

點評：本題主要考查乙烯的制備和性質(zhì)實驗、物質(zhì)的分離與除雜，題目難度中等，注意掌握乙烯的制備原理及具有的化學性質(zhì)，明確物質(zhì)的分離與除雜方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗能力．