設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有原子數(shù)為2NA
B、22.4L H2中含有氫原子的個(gè)數(shù)為2NA
C、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
D、1L 1 mol/L 的鹽酸中有NA 個(gè)HCl分子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．一氧化碳與氮?dú)夥肿恿肯嗤际?8，都是雙原子分子；
B．沒(méi)指明氣體狀況，Vm值不確定；
C．反應(yīng)中只有氧元素的化合價(jià)升高由-1升高到0價(jià)，只有氯元素的化合價(jià)降低由0價(jià)降低到-1價(jià)，氧氣由氧元素組成，32g為氧原子質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；
D．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離．
解答： 解：A．氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol，且都是雙原子分子，所以28g二者的混合物的物質(zhì)的量為1mol，含有原子個(gè)數(shù)2NA，故A正確；
B．沒(méi)指明氣體狀況，Vm不確定，無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C．生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
32g
16g/mol
×1×NAmol-1=2NA，故C錯(cuò)誤；
D．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，鹽酸中不存在分子，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有的油田開(kāi)采的石油中溶有一種碳?xì)浠衔?-金剛烷，它的分子立體結(jié)構(gòu)如圖所示：
（1）由圖可知其分子式為：
 
，一氯代物有
 
種．
（2）它是由
 
 個(gè)六元環(huán)構(gòu)成的六體的籠狀結(jié)構(gòu)，其中有
 
個(gè)碳原子為三個(gè)環(huán)共有．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、道爾頓、李比希、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)
B、塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風(fēng)尚，是因?yàn)樗芰洗盥裾加猛恋�，且難以降解
C、煉鐵高爐中的主要反應(yīng)是高溫下焦炭和氧化鐵直接作用生成鐵
D、木糖醇（C5H12O5）是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定義為AG=lg[
c(H+)
c(OH-)
]．下列表述正確的是（　　）
A、在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
B、在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0
C、在25℃時(shí)，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0
D、在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2（7-pH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一．
（1）試推斷它們各是什么元素，寫(xiě)出它們的元素符號(hào)：A
 
、C．
 
 
（2）A、C、D形成的化合物X與A、D、E形成的化合物Y能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，問(wèn)X、Y各屬于哪類物質(zhì)？寫(xiě)出它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式．X
 
； Y
 
；
 

（3）寫(xiě)出由A、B、D、E四種元素組成的一種化合物在水溶液中的電離方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+═H2O
B、碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C、FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
D、Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組反應(yīng)，前后均可用同一離子方程式表示的是（　　）
A、HCl+Na2CO3，HCl+NaHCO3
B、HCl+Na2CO3，HNO3+K2CO3
C、H2SO4+Ba（OH）2，H2SO4+KOH
D、BaCl2+Na2SO4，BaCO3+HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、CuSO4?5H2O是一種化合物
B、分散系一定是混合物
C、堿性氧化物不一定是金屬氧化物
D、氯化銀、冰醋酸、酒精、水銀分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了探究乙炔與溴水的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石（有雜質(zhì)）與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．
乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)．請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）乙炔的電子式為
 
，電石和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)
 
（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙炔與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是
 
（填字母）．
a．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)         b．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔             d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是
 
，為了除去雜質(zhì)并驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)，乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案：

裝置②中可選用的試劑是
 
 （填字母）
A．NaOH溶液       B．溴水       C．CuSO4溶液      D．FeCl3溶液
制乙炔時(shí)，用飽和食鹽水代替水的原因是
 
．
（4）若該反應(yīng)是取代，丙同學(xué)提出可將乙炔先通入溴的CCl4溶液，再通過(guò)盛有苯的試管，最后再通入酸化的AgNO3溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，則苯的作用是
 
；裝置④中的加成反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，用
 
（填操作名稱） 方法可將它們分離出來(lái)．

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