下列敘述錯誤的是（　　）
A、CuSO4?5H2O是一種化合物
B、分散系一定是混合物
C、堿性氧化物不一定是金屬氧化物
D、氯化銀、冰醋酸、酒精、水銀分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,混合物和純凈物,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A、由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物；
B、將一種或幾種物質(zhì)分散到另一種或幾種物質(zhì)中得到的體系稱為分散系；
C、堿性氧化物一定是金屬氧化物；
D、電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物；
解答： 解：A、由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物，故CuSO4?5H2O是化合物，故A正確；
B、將一種或幾種物質(zhì)分散到另一種或幾種物質(zhì)中得到的體系稱為分散系，故分散系一定是混合物，故B正確；
C、堿性氧化物一定是金屬氧化物，故C錯誤；
D、電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物；氯化銀是鹽，是強電解質(zhì)，醋酸是弱酸，是弱電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，水銀是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D正確．
故選C．
點評：本題考查了化合物、分散系、堿性氧化物和電解質(zhì)非電解質(zhì)的辨別，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應為：Fe+NiO2+2H2O
放電
充電
Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列說法中正確的是（　�。�
A、放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是Fe
B、放電時，正極反應是：NiO2+2e-+2H+═Ni（OH）2
C、充電時，陰極反應是：Ni（OH）2-2e-+2OH-═NiO2+2H2O
D、充電時，陽極應該是鎳元素化合價降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有原子數(shù)為2NA
B、22.4L H2中含有氫原子的個數(shù)為2NA
C、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個電子
D、1L 1 mol/L 的鹽酸中有NA 個HCl分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鋇與足量鹽酸反應：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑
B、氯氣通入蒸餾水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
D、過量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是（　�。�
 已知類推
A將Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+		將Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO2↓+2HClO		向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C用惰性電極電解NaCl溶液
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
 2OH-+H2↑+Cl2↑		用惰性電極電解MgBr2溶液
2Br-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Br2
D稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性
H++OH-=H2O		稀HNO3與Ba（OH）2溶液反應至中性
H++OH-=H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl23.36L，充分反應后測得溶液中Cl-與Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、2 mol/L
B、1 mol/L
C、0.4 mol/L
D、0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為（　�。�
A、95mL；201.4g
B、500mL；100.7g
C、1000mL；201.4g
D、1000mL；212.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應原理對化學反應的研究具有指導意義．
（1）機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源．
①氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0．汽車啟動后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，請分析兩點原因
 
、
 
．
②汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO，若設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，該設想能否實現(xiàn)？
 
（選填“能”或“不能”），依據(jù)是
 
．
（2）氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有
1
3
與水反應．該反應的離子方程式為
 
，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中Cl-濃度
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）一定條件下，F(xiàn)e3+和I-在水溶液中的反應是2I-+2Fe3+═I2+2Fe2+，當反應達到平衡后，加入CCl4充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向
 
（選填“正反應”或“逆反應”）方向移動．請設計一種使該反應的化學平衡逆向移動的實驗方案
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

臭氧是一種較為簡單的分子，由3個氧原子結(jié)合而成．在大氣層中，臭氧能夠吸收紫外線，使地球生物免遭輻射侵害．臭氧具有極其的氧化性，空氣中的O2放電時可產(chǎn)生O3：3O2═2O3．根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題：I．下列判斷正確的是
 
（填序號）．
a．O3分子只具有氧化性不可能具有還原性
b．O3消毒原理與次氯酸相同
c．O2轉(zhuǎn)化為O3的反應屬于氧化還原反應
d．將O3通入FeSO4溶液中不會出現(xiàn)顏色變化
II．某探究性學習小組為了驗證O3的氧化性強于O2，進行了下述實驗，請參與探究并回答相關問題．
【實驗原理】O3+2KI+H2O═KOH+I2+O2，淀粉溶液遇單質(zhì)碘變藍色．
【實驗用品】臭氧消毒碗柜、淀粉溶液、KI溶液、濾紙、玻璃片、溫度計等．
【實驗步驟】①取淀粉溶液與KI溶液混合；
②將兩片用濾紙剪成的紙條放在淀粉和KI的混合液中濕潤后分別放置于兩塊潔凈的玻璃片上；
③將一塊玻璃片 I放進臭氧消毒碗柜中并接通電源生成臭氧．將另一塊玻璃片 II放進可控溫度的溫箱里（溫箱里的O3忽略不計），使溫箱的溫度與消毒碗柜中的溫度相等．
④觀察現(xiàn)象并進行記錄：試回答下列問題：
時間（min）01530456090120
濾紙
條的
顏色
變化		玻璃片I上的濾紙條白色白色灰色淺藍色藍色藍色淺藍色
玻璃片II上的濾紙條白色白色白色白色灰色灰色淺藍色
（1）實驗原理中化學反應的反應類型是
 
（填序號）．
a．離子反應       b．置換反應        c．復分解反應      d．氧化還原反應
（2）反應O3+2KI+H2O═KOH+I2+O2中氧化劑為
 
，還原劑為
 
．
（3）整個實驗過程中要保持兩塊玻璃片所處環(huán)境的溫度相同的原因是
 
．
（4）從實驗數(shù)據(jù)記錄中不能得出的結(jié)論是
 
（填序號）．
a．O3的氧化性比O2強
b．氧氣能氧化KI中的I-
c．消毒碗柜中只有O3，沒有O2
d．O3不僅氧化I-的速率比氧氣快，而且有漂白作用
（5）在O3氧化KI的反應中，若有9.6g O3發(fā)生反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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