Question

4．下列結論是從某同學的作業(yè)本上摘錄的，其中你認為肯定正確的是（　�。�
①微粒半徑：S^2-＞Cl＞S＞F
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se
③還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
④堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄
⑥失電子能力：Na＞Mg＞Al．

• A． ①②④
• B． ①③④
• C． ②④⑥
• D． ②⑤⑥

Answer 1

分析 ①同周期元素隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)的大的，半徑小，陰離子的半徑大于原子的半徑；
②非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
③非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱；
④金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強；
⑤非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；
⑥元素的金屬性越強，對應的單質(zhì)的失電子能力越強．

解答 解：①同周期元素隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，則S＞Cl，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)的大的，半徑小，則S^2-＞Cl^-，陰離子的半徑大于原子的半徑，S^2-＞S，Cl^-＞Cl，但無法確定Cl^-＞S，故①錯誤；
②非金屬性F＞Cl＞S＞Se，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se，故②正確；
③非金屬性Cl＞Br＞I＞S，對應離子的還原性為S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故③錯誤；
④金屬性K＞Na＞Mg，金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，故④正確；
⑤非金屬性Cl＞S＞Se，對應最高價氧化物的水化物的酸性為H₄ClO₄＞H₂SO₄＞H₂SeO₄，故⑤錯誤；
⑥金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強，對應的單質(zhì)的失電子能力越強，故⑥正確；
故選C．

點評 本題考查非金屬元素的性質(zhì)，為高頻考點，明確同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律及元素非金屬性的比較方法是解答本題的關鍵，難度不大．