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19．短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數由A到E依次增大．A元素的原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，且與C元素同主族．B是原子半徑最大的短周期主族元素，其單質在空氣中燃燒產物的顏色與D單質的顏色相同，都是淡黃色．試根據以上敘述回答：
（1）A的原子結構示意圖為，元素C在周期表中的位置為第三周期ⅣA族，E的元素名稱為氯．
（2）B元素的最高價氧化物的水化物與C元素的最高價氧化物反應的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）能說明D的非金屬性比E的非金屬性弱（填“強”或“弱”）的事實是：酸性：HClO4＞H2SO4（或穩(wěn)定性：HCl＞H2S）等 （舉一例，其中涉及的元素和物質用元素符號或分子式表示．）

分析 短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數由A到E依次增大．B是原子半徑最大的短周期主族元素，其單質在空氣中燃燒產物的顏色與D單質的顏色相同，都是淡黃色，則B為Na、D為S；E的原子序數大于硫，故E為Cl；A元素的原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，最外層電子數為4，原子序數小于Na，處于第二周期，故A為C元素，A與C元素同主族，則C為Si，據此解答．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數由A到E依次增大．B是原子半徑最大的短周期主族元素，其單質在空氣中燃燒產物的顏色與D單質的顏色相同，都是淡黃色，則B為Na、D為S；E的原子序數大于硫，故E為Cl；A元素的原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，最外層電子數為4，原子序數小于Na，處于第二周期，故A為C元素，A與C元素同主族，則C為Si．
（1）A為碳元素，原子結構示意圖為，C為Si，在周期表中的位置為：第三周期ⅣA族，E的元素名稱為：氯，
故答案為：；第三周期ⅣA族；氯；
（2）B元素的最高價氧化物的水化物為NaOH，C元素的最高價氧化物為SiO2，二者反應生成硅酸鈉與水，反應的離子方程式為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，
故答案為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
（3）S的非金屬性比Cl的非金屬性弱，具體的事實是：酸性：HClO4＞H2SO4（或穩(wěn)定性：HCl＞H2S）等，
故答案為：弱；酸性：HClO4＞H2SO4（或穩(wěn)定性：HCl＞H2S）等．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，明確元素種類是解題關鍵，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知1～18號元素的離子aXm+、bY n+、cZP-、dWk-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　�。�
A．若P＞K，則還原性cZP-＜dWk-
B．若m＞n，則堿性 X（OH）m＞Y（OH）n
C．若半徑aXm+＞bYn+，則a＜b
D．若半徑aXm+＞bY n+，則X的單質一定能從含Yn+的鹽溶液中置換出Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．乙醇分子中各化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是（　�。�
A．和金屬鈉作用時，鍵①斷裂
B．和濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂
C．和濃氫溴酸共熱時，鍵②和③斷裂
D．.在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化硅可以用來制造光導纖維
B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品
C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D．粗硅制單晶硅不涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y2-的離子核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為（　　）
A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列結論是從某同學的作業(yè)本上摘錄的，其中你認為肯定正確的是（　�。�
①微粒半徑：S2-＞Cl＞S＞F
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥失電子能力：Na＞Mg＞Al．
A．①②④B．①③④C．②④⑥D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表是不同溫度下水的離子積的數據：
溫度/℃25t1t2
水的離子積1×10-14a1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大．
（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1 000：1．
（3）在t2溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH=2，則a：b=9：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．假設x是ⅡB族中元素的原子序數，那么原子序數為x+1的元素是（　�。�
A．ⅠB族B．ⅢB族C．ⅢA族D．ⅡA族

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）請寫出下列物質的結構簡式：
①2-甲基-3-乙基戊烷：；
②2，3-二甲基-1-丁烯：CH3CH（CH3）C（CH3）=CH2．
（2）請寫出下列物質的名稱：
①2，4-二甲基己烷
②3-甲基-3-乙基戊烷
（3）在有機反應中，反應條件尤為重要．條件（如溫度、溶劑、催化劑等）改變，反應產物可能會隨之改變．
①已知苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在50-60℃反應時生成硝基苯；若反應條件升溫至100-110℃時，反應的化學方程式為+2HNO3$→_{100-110℃}^{濃硫酸}$+2H2O．
②鹵代烴與堿反應時，溶劑不同則產物不同．若溴乙烷與氫氧化鉀的水溶液反應，反應的化學方程式為：CH3CH2Br+KOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+KBr．
③甲苯能與溴蒸汽在光照條件下發(fā)生反應生成一溴代物，反應的化學方程式為：CH3-C6H5+Br2$\stackrel{光照}{→}$Br-CH2-C6H5+HBr．
（4）某有機分子結構如下：該分子中至少有8個C原子在同一平面，最多有13個C原子在同一平面．

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