Question

1．A是一種常見的單質．B．C為常見的化合物．A．B．C均含有元素X．它們有如圖所示轉化關系（部分產物及反應條件已略去）下列有關推斷正確的是（　　）
a．X元素為Al；
b．反應①和反應②互為可逆反應；
c．A可能是S或Cl₂；
d．反應①和反應②一定是氧化還原反應．

• A． a和b
• B． c和d
• C． a、b、c、d
• D． b、c、d

Answer 1

分析 由轉化關系圖可以看出，A這種單質與強堿發(fā)生反應，生成了兩種產物B和C，而且B和C均含有同一種元素，且B和C又可以在強酸的作用下發(fā)生反應，生成單質A，那么可以看出反應1應該是A物質的歧化反應，反應2應該是關于一種元素的歸中反應，則可以知道B和C中應該分別含有A的負價態(tài)物質以及正價態(tài)物質，則A可能為Cl₂或S，應為非金屬元素．

解答 解：a．A單質在堿性條件下發(fā)生反應生成B和C兩種化合物，發(fā)生了氧化還原反應，化合價既升高又降低，存在負化合價，應為非金屬元素，金屬元素不存在負價，故a錯誤；
b．可逆反應的定義是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應，上述①②兩個反應的反應條件不相同，不是可逆反應，故b錯誤；
c．如A為Cl₂，在堿性條件下反應生成Cl^-和ClO^-，二者在酸性條件下可生成Cl₂，符合框圖轉化關系，如A為S，在堿性條件下反應生成S^2-和SO₃^2-，二者在酸性條件下可生成S，符合框圖轉化關系，故c正確；
d．單質A生成化合物，元素的化合價發(fā)生變化，化合物生成A單質，化合價了發(fā)生變化，所以反應①和反應②一定屬于氧化還原反應，故d正確，所以正確的是c和d，
故選B．

點評 本題考查了元素化合物的性質推斷，主要考查非金屬元素的歧化反應和歸中反應的特征應用，關鍵是理解金屬無負價，題目難度中等．