Question

對一瓶無色、澄清的稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，其中可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Cl^-等離子中的若干種．進一步的分析結(jié)果如下：
（1）用pH試紙測定溶液的pH，試紙呈紅色（酸性色）
（2）取2mL溶液滴加少量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO₃，沉淀不消失
（3）對（2）中所得的混合物，充分靜置后，取上層清液滴加少量AgNO₃溶液，又有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO₃，沉淀不消失
則：（1）溶液中一定存在的離子是

 

，一定不存在的離子是

 

．
（2）能否判斷原溶液中是否含有Cl^-

 

（“是”或“否”），其原因為

 

；若要確定溶液中是否含有Cl^-，其正確的操作是

 

．

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法,離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）溶液顯示酸性，則溶液中存在H⁺，一定不存在CO₃^2-、HCO₃^-；
（2）生成的白色沉淀為硫酸鋇，則溶液中一定存在SO₄^2-；
（3）由于（2）中加入了氯化鋇，引進了氯離子，無法確定原溶液中是否含有氯離子，據(jù)此進行解答．

解答： 解：根據(jù)（1）可知，溶液中存在H⁺，一定不存在CO₃^2-、HCO₃^-；根據(jù)（2）可知，溶液中一定存在SO₄^2-；由于（2）加入引進了氯離子，無法判斷是否含有Cl^-，
（1）根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在的離子為：H⁺、SO₄^2-；一定不存在的離子為：CO₃^2-、HCO₃^-，
故答案為：H⁺、SO₄^2-；CO₃^2-、HCO₃^-；
（2）由于（2）中加入了氯化鋇，引進了氯離子，無法確定原溶液中是否含有Cl^-離子；若要確定溶液中是否含有Cl^-，將第（2）步中的少量BaCl₂改為足量的Ba（NO₃）₂溶液即可，
故答案為：否；因第（2）步實驗中帶入了Cl^-；將第（2）步中的少量BaCl₂改為足量的Ba（NO₃）₂溶液即可．

點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及正確的檢驗方法，檢驗離子存在時，必須排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴密性．