4．加熱28.6g石堿晶體（Na2CO3 •10H2O ）后得到12.4g固體殘渣，則殘渣的化學(xué)式是（　　）
A．Na2CO3 •H2OB．Na2CO3 •2H2OC．Na2CO3 D．無法計算

分析 晶體中含m（Na2CO3）=28.6g×$\frac{106}{186}$=10.6g，加熱后得到12.4g固體殘渣，應(yīng)為結(jié)晶水合物，含結(jié)晶水為12.4g-10.6g=1.8g，以此來解答．

解答 解：晶體中含m（Na2CO3）=28.6g×$\frac{106}{186}$=10.6g，加熱后得到12.4g固體殘渣，應(yīng)為結(jié)晶水合物，含結(jié)晶水為12.4g-10.6g=1.8g，則殘渣中n（Na2CO3）：n（H2O）=$\frac{10.6g}{106g/mol}$：$\frac{1.8g}{18g/mol}$=1：1，則殘渣的化學(xué)式是Na2CO3 •H2O，
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)組成的計算，為高頻考點，把握晶體完全分解時碳酸鈉的質(zhì)量判斷殘渣的組成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意碳酸鈉與水的物質(zhì)的量比，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．火力發(fā)電廠釋放出的大量NONOx、SO2、CO2會對環(huán)境造成污染．對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝：利用甲烷催化還原NOx；
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol．
（2）脫硫：①某種脫硫工藝將廢氣處理后可獲得硫酸銨和硝酸銨，物質(zhì)的量濃度相等的硫酸銨溶液和硝酸銨溶液，前者的c（NH4+）與后者的c（NH4+）的關(guān)系是A．
A．大于2倍  B．等于2倍  C．介于2倍與2倍之間 D．小于1倍
②25℃時pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c1、c2，則c1與c2的比值等于106．
（3）脫碳：廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料電池（結(jié)構(gòu)如圖），質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol•L-1H2SO4溶液．電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+，當(dāng)電池中有1mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為12g （假設(shè)反應(yīng)物a、b耗盡，忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．液態(tài)氯化氫B．濃硫酸C．熔融的KOHD．MgCl2晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對于達(dá)平衡的可逆反應(yīng)X+Y?W+Z，增大壓強則正、逆反應(yīng)速度（v）的變化如圖，分析可知X、Y、Z，W的聚集狀態(tài)可能是（　�。�
A．Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體B．X、Y中之一為氣體，Z、W為非氣體
C．X、Y、Z、W皆為氣體D．X、Y為氣體，Z、W中之一為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法或表示法錯誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，還可以是光能、電能等
B．放熱反應(yīng)的△H＜0
C．需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒，國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上．某學(xué)習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計了如下實驗：
【實驗I】制備NaNO2
該小組查閱資料知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3
設(shè)計制備裝置如下（夾持裝置略去）：

（1）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
（2）如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NO+O2=2NO2．
（3）甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)．于是在A、B裝置增加了在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶裝置，改進(jìn)后提高了NaNO2的純度．
【實驗Ⅱ】測定制取的樣品中NaNO2的含量
步驟：
a．在5個有編號的帶刻度試管（比色管）中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階：
試管編號①②③④⑤
NaNO2含量/mg•L-1020406080
b．分別稱量0.10g制得的樣品溶于水配成500mL溶液．取5mL待測液，加入1mL M溶液，再加蒸餾水至10mL振蕩，與標(biāo)準(zhǔn)色階比較．
（4）步驟b中比較結(jié)果是：待測液顏色與③號色階相同，則甲同學(xué)制得的樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%．
（5）用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量．設(shè)計并完成下列實驗報告．
實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取5ml待測液加入維生素C，振蕩，再加入1mlM溶液，加入至蒸餾水10mL，再振蕩，與③好色階對比紫紅色比③色階淺維生素C可以有效降低NaNO2的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
I、工業(yè)上用鈦鐵礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟③發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（1）寫出鈦元素在周期表中的位置第四周期IVB族．
凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質(zhì)FeO？不需要（填“需要”或“不需要”）
（2）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中兩性氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）④中加入的X可能是A
A．H2O2     B．KMnO4      C．KOH       D．SO2
（4）④⑤兩步的目的是除去亞鐵離子．
（5）寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式TiOSO4+2H2O=TiO2•2H2O↓+H2SO4．
II、TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是電解TiO2來獲得Ti（同時產(chǎn)生O2）：
將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，用碳塊作電解槽池．
（6）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-=Ti+2O2-（或Ti4++4e-=Ti）．
（7）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是碳單質(zhì)會與陽極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少．
方法二是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti．因下述反應(yīng)難于發(fā)生：
TiO2 （s）+2Cl2 （g）?TiCl4（1）+O2 （g）△H=+151kJ/mol
所以不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiCl4．請從反應(yīng)原理角度說明該反應(yīng)難進(jìn)行的原因該反應(yīng)的△H＞0，△S＜0，反應(yīng)難自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，則固體剩余的質(zhì)量為（　�。�
A．6.4gB．4.8gC．17.6gD．20.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫常壓下，改變下列條件，能使飽和硫化氫溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$增大的是（　�。�
A．通入少量NH3B．加入少量硫化鈉C．通入少量Cl2D．通入少量H2S

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同步練習(xí)冊答案