19．下列說法或表示法錯誤的是（　　）
A．化學反應過程中的能量變化除了熱能外，還可以是光能、電能等
B．放熱反應的△H＜0
C．需要加熱才能發(fā)生反應一定是吸熱反應
D．反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應

分析 A．化學反應中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化；
B．吸熱反應的焓變?yōu)檎�，放熱反應的焓變�(yōu)樨摚?br />C．反應條件與吸熱、放熱無關；
D．反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生反應時需要吸收能量．

解答 解：A．化學反應中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，則除了熱能外，還可以是光能、電能等，故A正確；
B．吸熱反應的焓變?yōu)檎�，放熱反應的焓變�(yōu)樨�，則放熱反應的△H＜0，故B正確；
C．反應條件與吸熱、放熱無關，則加熱發(fā)生的反應可能為放熱反應，如Fe與氯氣加熱為放熱反應，故C錯誤；
D．反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生反應時需要吸收能量，則為吸熱反應，故D正確；
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、焓變?yōu)榻獯鸬年P鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項C為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．我國科學家發(fā)明的一種可控鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源．其工作原理如圖所示．下列有關說法不正確的是（　　）
A．電池工作時，電子的流向：鋰電極→導線→碳電極
B．水既是氧化劑又是溶劑，有機電解質(zhì)可用水溶液代替
C．電池總反應為2Li+2H2O=2LiOH+H2
D．該裝置不僅可提供電能，還可得到清潔燃料氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下1molSO3的體積約為22.4L
B．pH小于7的雨水被稱為酸雨
C．同溫同壓下，等質(zhì)量的N2O4和NO2兩種氣體體積比為1：2
D．同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和SO2的所含原子個數(shù)比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列各組數(shù)據(jù)關系中，前者比后者大的是（　　）
A．純水100℃和25℃的pH值
B．氫硫酸溶液中的H+和HS-的濃度
C．100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液與10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+數(shù)目
D．25℃，pH=11的KOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液中由水電離出的OH-離子濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有一硝酸鉀固體樣品，其中含有的雜質(zhì)為可溶性的Ca（NO3）2、Mg（NO3）2、K2SO4等，通過如下幾個實驗步驟，可制得不含雜質(zhì)的硝酸鉀溶液：①加入稍過量的K2CO3溶液：②加入稍過量的KOH溶液；③加入稍過量的Ba（NO3）2溶液；④滴入稀硝酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，其中正確的操作順序是（　�。�
A．③②①⑤④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．③⑤②①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．加熱28.6g石堿晶體（Na2CO3 •10H2O ）后得到12.4g固體殘渣，則殘渣的化學式是（　�。�
A．Na2CO3 •H2OB．Na2CO3 •2H2OC．Na2CO3 D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．碳酸鋇是一種重要的無機鹽產(chǎn)品，廣泛應用于工業(yè)陶瓷、光學玻璃、建筑等行業(yè)．碳化法生產(chǎn)碳酸鋇的工藝流程示意圖如下：

已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba（HS）2溶液呈弱堿性；2BaS+2H2O=Ba（OH）2+Ba（HS）2．
回答下列問題：
（1）煅燒時發(fā)生反應的化學方程式為BaSO4+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaS+2CO2↑，該反應的氧化產(chǎn)物的電子式為；當溫度過高時，尾氣中有毒氣體的含量會升高，原因是CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（用化學方程式表示）．
（2）為了提高浸取速率，可采取的措施是適當提高溫度（或攪拌等）（任寫一種）．
（3）碳化時發(fā)生反應的離子方程式為CO2+H2O+Ba2++2HS-=BaCO3↓+2H2S↑．
（4）脫硫過程是用Na2CO3溶液將BaCO3漿液中含有的BaS2O3除去：CO32-+BaS2O3=BaCO3+S2O32-，該反應的平衡常數(shù)為6.4×103【已知Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，Ksp（BaS2O3）=1.6×10-5】．
（5）Ba（HS）2溶液中離子濃度由大到小的順序為c（HS-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-），用等式表示溶液中所有離子之間的關系：2c（Ba2+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）．
（6）BaCO3不能用于醫(yī)療用的“鋇餐”，原因是BaCO3與胃酸中的鹽酸反應生成可溶性的重金屬鹽BaCl2，會使人中毒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．檢驗某溶液中是否含有Cl-，正確的操作是（　�。�
A．取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀；再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失
B．取樣，先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取樣，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．25℃，pH=l的H2SO4溶液100mL，要使它變成pH=2的H2SO4溶液，可采用的方法為：
（1）如果加入蒸餾水，應加入900mL；
（2）如果加入pH=3的H2SO4溶液，應加入1000mL．
（3）如果加入0.1mol/L的NaOH溶液，應加入$\frac{9}{110}$mL．

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