7．液氨與水的電離相似，存在著微弱的電離：2NH3?NH4++NH2-．對(duì)該體系的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．液氨中c（NH4+）與c（NH2-）的乘積總為一定值
B．液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)，c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）
C．只要不加入其它物質(zhì)，液氨中c（NH4+）與c（NH2-）總是相等
D．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3•H2O等微粒

分析 A．液氨中 c（NH4+）與 c（NH2-）的乘積只與溫度有關(guān)；
B．液氨與水的電離相似，為微弱電離，所以液氨中主要存在NH3；
C．只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨中存在c（NH4+ ）=c（NH2-）；
D．可逆反應(yīng)中的各種微粒都共存．

解答 解：A．液氨中c（NH4+）與c（NH2-）的乘積只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無(wú)關(guān)，所以只要溫度一定，液氨中c（NH4+ ）與c（NH2-）的乘積為定值，故A錯(cuò)誤；
B．液氨與水的電離相似，為微弱電離，所以液氨中主要存在NH3，所以液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)，c（NH3）＞c（NH4+）=c（NH2-），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)2NH3?NH4++NH2-知，液氨電離出NH4+、NH2-的個(gè)數(shù)比為1：1，所以只要不加入其它物質(zhì)，液氨中c（NH4+）與c（NH2-）總是相等，故C正確；
D．液氨電離中存在電離平衡，所以液氨中含有 NH3、NH4+、NH2-粒子，不含水分子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，正確理解弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意液氨中 c （NH4+ ）與 c （NH2-  ）的乘積只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無(wú)關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有7.3gHCl氣體．
（1）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．
（2）該氣體溶于1L水中，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.72%．
（3）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.2}{V}$mol•L-1．
（4）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.63g•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知2N02?N2O4△H＜0．將N02充入容易導(dǎo)熱的材料制成的容器a和b中進(jìn)行反應(yīng)，a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動(dòng)，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等．當(dāng)同溫同壓時(shí)，將等量的NO2充入“起始態(tài)”體積相同的容器a、b中，反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始．

（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，a與b中生成N2O4的速率Va等于Vb．
（2）反應(yīng)過(guò)程中兩容器里生成N2O4的速率是Va＜Vb．
（3）達(dá)到平衡時(shí)，a與b中N02轉(zhuǎn)化為N2O4的百分?jǐn)?shù)（A）相比較，則是Aa＜Ab．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL 1.4mol/L的NaOH溶液，試回答：
（1）用不到的儀器是：B．
A．燒杯  B.500mL容量瓶  C．天平  D．膠頭滴管  E．玻璃棒  F.100mL容量瓶
（2）配制時(shí)應(yīng)稱取NaOH5.6g．
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，需檢查容量瓶檢查是否漏水．
（4）下列操作的順序中還缺少一步操作是什么轉(zhuǎn)移．
     計(jì)算  冷卻  稱量  洗滌  定容  溶解   搖勻
（5）若用1.4mol/L的NaOH溶液潤(rùn)洗容量瓶，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏高．溶解后立刻轉(zhuǎn)移到容量瓶，結(jié)果將偏高，如果容量瓶洗凈后有水結(jié)果將無(wú)影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．以下是配制250mL0.2mol•L-1氯化鈉溶液的步驟：
①溶解  ②洗滌  ③移液  ④計(jì)算   ⑤定容   ⑥稱量  ⑦蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．請(qǐng)你選出該溶液配制的操作先后順序是（　�。�
A．②③⑤①⑥⑦④B．④⑥①③②⑤⑦C．④②⑤⑥①③⑦D．②⑥⑦④③⑤①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol•L-1．
（2）下列容量瓶的使用方法中，不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.200mol•L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要用量筒量取8.3mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有C
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容．
B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面．
C．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線．
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知25℃時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性．
Ⅰ．將0.1mol•L-1的CH3COOH溶液與0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合（混合溶液的體積變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH=9．回答下列問(wèn)題：
（1）用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）混合后溶液中c（CH3COOH）=（1×10-5-1×10-9）  mol•L-1（填寫精確值）．
（3）相同溫度相同濃度的下列四種溶液：①（NH4）2CO3　②CH3COONH4�、郏∟H4）2SO4�、躈H4Cl，pH由大到小的排列順序?yàn)棰佗冖堍郏ㄌ钚蛱?hào)）．
Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液．同學(xué)對(duì)有關(guān)該反應(yīng)的原理的解釋如下：甲同學(xué)認(rèn)為是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2電離出的OH-導(dǎo)致沉淀溶解；乙同學(xué)認(rèn)為是NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3•H2O，導(dǎo)致沉淀溶解．
（4）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列一種試劑來(lái)驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)，他選用的試劑是B
A．NH4NO3    B．CH3COONH4 C．Na2CO3    D．NH3•H2O
（5）丙同學(xué)選擇該試劑的理由是：CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同學(xué)觀點(diǎn)中條件，以此確認(rèn)乙同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確．
（6）丙同學(xué)將所選試劑滴加到Mg（OH）2懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解釋更合理．Mg（OH）2沉淀與NH4Cl溶液反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3•H2O．
（7）現(xiàn)有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若除去Mg（OH）2得到純凈的Al（OH）3，可用NH4NO3（或CH3COONH4等銨鹽均可）（填寫所用試劑的化學(xué)式，試劑從本題涉及的試劑中選取，下同）；若除去Al（OH）3得到純凈的Mg（OH）2，可用NaOH溶液等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氨水是實(shí)驗(yàn)室中的常用試劑．某課外活動(dòng)小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定NH3•H2O的電離常數(shù)．
【討論】選用以下試劑和儀器：濃度大約為0.1mol/L的氨水、0.1000mol/L鹽酸、甲基橙、蒸餾水、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯、pH計(jì)、鐵架臺(tái)
在組裝儀器是發(fā)現(xiàn)缺少了一種儀器，缺少的儀器是滴定管夾．添加這種儀器后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
（滴定前的所有操作正確，已略去）
步驟1：
①用堿式滴定管量取20.00mL的氨水放入錐形瓶中，滴入2滴甲基橙．
②用酸式滴定管取0.1000mol/L鹽酸滴定氨水．
③當(dāng)錐形瓶中的溶液由黃色變成橙色時(shí)，停止滴定，紀(jì)錄數(shù)據(jù)．
④重復(fù)滴定操作2～3次．		測(cè)定氨水的準(zhǔn)確濃度
步驟2：用pH計(jì)測(cè)定氨水的pH．測(cè)定氨水中c（OH-）濃度
步驟3：通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氨水的電離常數(shù)K
【反思】：該小組在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氨水的電離常數(shù)K=1.60×10-5．查閱資料得知：25℃時(shí)氨水的電離常數(shù)K=1.75×10-5．檢查滴定過(guò)程操作、計(jì)算均沒(méi)有錯(cuò)誤，該小組討論后認(rèn)為實(shí)驗(yàn)測(cè)得氨水的電離常數(shù)是準(zhǔn)確的，但是應(yīng)該補(bǔ)充一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是測(cè)定氨水的溫度．
【拓展應(yīng)用】25℃時(shí)，pH=5的氯化銨溶液中$\frac{c（{H}^{+}）×c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=0.175．（寫出推導(dǎo)過(guò)程并計(jì)算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．以苯甲醛為原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反應(yīng)如下：

相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：
名稱相對(duì)密度熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解度
水乙醚
苯甲醛1.04-26179.6微溶易溶
苯甲酸1.27122.124925℃微溶，95℃可溶易溶
苯甲醇1.04-15.3205.7微溶易溶
乙醚0.71-116.334.6不溶--
實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）萃取時(shí)苯甲醇在分液漏斗的上層（填“上”或“下”）層，分液漏斗振搖過(guò)程中需慢慢開(kāi)啟旋塞幾次，其原因是排放可能產(chǎn)生的氣體以解除超壓．
（2）用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、H2O洗滌乙醚層．
①用10%Na2CO3溶液洗滌目的是除去乙醚中溶解的少量苯甲酸．
②操作Ⅰ名稱是蒸餾．
（3）抽濾操作結(jié)束時(shí)先后進(jìn)行的操作是先斷開(kāi)抽濾瓶與抽氣泵的連接，后關(guān)閉抽氣泵．
（4）提純粗產(chǎn)品乙的實(shí)驗(yàn)方法為重結(jié)晶．

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同步練習(xí)冊(cè)答案