Question

4．已知2N0₂?N₂O₄△H＜0．將N0₂充入容易導(dǎo)熱的材料制成的容器a和b中進(jìn)行反應(yīng)，a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等．當(dāng)同溫同壓時，將等量的NO₂充入“起始態(tài)”體積相同的容器a、b中，反應(yīng)同時開始．

（1）反應(yīng)開始時，a與b中生成N₂O₄的速率V_a等于V_b．
（2）反應(yīng)過程中兩容器里生成N₂O₄的速率是V_a＜V_b．
（3）達(dá)到平衡時，a與b中N0₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄的百分?jǐn)?shù)（A）相比較，則是Aa＜A_b．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)起始時，兩容器中NO₂的濃度相等；、
（2）因為該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，B是恒壓，而A是恒容，所以在反應(yīng)過程中B的壓強(qiáng)大于A，壓強(qiáng)大反應(yīng)速率也大，據(jù)此判斷；
（3）因為該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，B是恒壓，而A是恒容，所以在達(dá)到平衡時，B的壓強(qiáng)大于A，B容器中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大于A，所以NO₂的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系是：Aa＜A_b；

解答 解：（1）反應(yīng)起始時，兩容器中NO₂的濃度相等，所以兩容器中生成N₂O₄的速率關(guān)系是V_a=V_b，故答案為：等于；
（2）因為該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，B是恒壓，而A是恒容，所以在反應(yīng)過程中B的壓強(qiáng)大于A，壓強(qiáng)大反應(yīng)速率也大，所以生成N₂O₄的速率關(guān)系是V_a＜V_b，故答案為：＜；
（3）因為該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，B是恒壓，而A是恒容，所以在達(dá)到平衡時，B的壓強(qiáng)大于A，B容器中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大于A，所以NO₂的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系是：Aa＜A_b，故答案為：＜．

點(diǎn)評 本題主要考查了影響化學(xué)平衡移動的因素等知識點(diǎn)，難度不大，解的關(guān)鍵是要注意兩容器一個是恒容一個恒壓的區(qū)別．