15．0.1mo1•L-1的CH3COOK溶液中，由于CH3COO-的水解，使得c（CH3C00-）＜0.1mol•L-1．如果要使c（CH3C00-）更接近于0.1mo1•L-1，可以采取的措施是（　�。�
A．加入少量鹽酸B．加入適量的水C．加入適量的KOHD．加熱

分析 CH3COO-水解的離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，要使c（CH3C00-）更接近于0.1mo1•L-1，應(yīng)使平衡向逆向移動，以此解答該題．

解答 解：CH3COO-水解呈堿性，CH3COO-水解的離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，要使c（CH3C00-）更接近于0.1mo1•L-1，應(yīng)使平衡向逆向移動，可加入KOH，而加入鹽酸，生成醋酸，CH3COO-濃度降低，加入水，溶液濃度降低，加熱促進(jìn)水解，
故選C．

點評 本題考查學(xué)生影響鹽類水解程度的主要因素知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握影響鹽類水解的因素，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將一定量的晶體A（NH4HC2O4）隔絕空氣加熱到200℃時，A全部分解為等物質(zhì)的量的四種氣體．這四種物質(zhì)與其他的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．F和J是中學(xué)化學(xué)中常見的兩種單質(zhì)．H為紅棕色氣體．圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有列出．請按要求填空：

（1）E的化學(xué)式為CO
（2）寫出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O，L和B的水溶液反應(yīng)的離子方程式Fe3++3 NH3•H2O=Fe（OH）3+3NH4+；
（3）寫出K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將充滿H的試管倒立在水槽中并通入適量的F，充分反應(yīng)后液體充滿試管，不考慮溶液中物質(zhì)的擴(kuò)散，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1}{22.4}$mol/L；
（5）工業(yè)上以硫酸亞鐵、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備某高效凈水劑Fe（OH）SO4，反應(yīng)有G生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．pH=3的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個單位
B．pH=2的鹽酸中水電離出的H+濃度小于pH=12的氨水中水電離出的OH-濃度
C．0.2molCO2通入1L0.3mol•L-1KOH溶液中：2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（OH-）+c（CO32-）
D．已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，則c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有7.3gHCl氣體．
（1）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．
（2）該氣體溶于1L水中，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.72%．
（3）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.2}{V}$mol•L-1．
（4）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.63g•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．氯化銅溶液中含有少量氯化鐵雜質(zhì)，若要制得純凈的氯化銅，向溶液中加入下列試劑，不能達(dá)到目的是（　　）
A．NaOHB．CuOC．Cu（OH）2D．Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．以為原料制備某五元環(huán)化合物的流程如圖所示：
（1）的系統(tǒng)命名為2，3-二氯丁烷．
（2）反應(yīng)①的試劑及條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（3）A與CH2=CH-CN為原料制備高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為等．
（4）A與Br2/CCl4反應(yīng)的產(chǎn)物有多種，請寫出除B之外另外兩種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：BrCHCHBrCH=CH2、BrCH2CHBrCHBrCH2Br．
（5）B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr．
（6）C中含有官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羥基．
（7）D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（8）請寫出D的所有滿足下列條件的同分異構(gòu)體：CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C（CH3）CHO．
①能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀  ②能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，每生成1molFe3O4時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
B．常溫常壓下，2.24LCO2的質(zhì)量大于4.4g
C．常溫下，1L0.1mol•L-1AlCl3溶液中陽離子數(shù)目小于0.1NA
D．15.6gNa2O2和Na2S固體混合物中，含有陰離子數(shù)目大于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知2N02?N2O4△H＜0．將N02充入容易導(dǎo)熱的材料制成的容器a和b中進(jìn)行反應(yīng)，a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等．當(dāng)同溫同壓時，將等量的NO2充入“起始態(tài)”體積相同的容器a、b中，反應(yīng)同時開始．

（1）反應(yīng)開始時，a與b中生成N2O4的速率Va等于Vb．
（2）反應(yīng)過程中兩容器里生成N2O4的速率是Va＜Vb．
（3）達(dá)到平衡時，a與b中N02轉(zhuǎn)化為N2O4的百分?jǐn)?shù)（A）相比較，則是Aa＜Ab．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性．
Ⅰ．將0.1mol•L-1的CH3COOH溶液與0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合（混合溶液的體積變化忽略不計），測得混合溶液的pH=9．回答下列問題：
（1）用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）混合后溶液中c（CH3COOH）=（1×10-5-1×10-9）  mol•L-1（填寫精確值）．
（3）相同溫度相同濃度的下列四種溶液：①（NH4）2CO3�、贑H3COONH4�、郏∟H4）2SO4�、躈H4Cl，pH由大到小的排列順序為①②④③（填序號）．
Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液．同學(xué)對有關(guān)該反應(yīng)的原理的解釋如下：甲同學(xué)認(rèn)為是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2電離出的OH-導(dǎo)致沉淀溶解；乙同學(xué)認(rèn)為是NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3•H2O，導(dǎo)致沉淀溶解．
（4）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列一種試劑來驗證甲、乙兩同學(xué)的觀點，他選用的試劑是B
A．NH4NO3    B．CH3COONH4 C．Na2CO3    D．NH3•H2O
（5）丙同學(xué)選擇該試劑的理由是：CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同學(xué)觀點中條件，以此確認(rèn)乙同學(xué)的觀點是否正確．
（6）丙同學(xué)將所選試劑滴加到Mg（OH）2懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解釋更合理．Mg（OH）2沉淀與NH4Cl溶液反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3•H2O．
（7）現(xiàn)有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若除去Mg（OH）2得到純凈的Al（OH）3，可用NH4NO3（或CH3COONH4等銨鹽均可）（填寫所用試劑的化學(xué)式，試劑從本題涉及的試劑中選取，下同）；若除去Al（OH）3得到純凈的Mg（OH）2，可用NaOH溶液等．

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