9．K2Fe04是一種既能殺菌消毒，豕能聚凝凈水的水處理劑，工業(yè)上制備該物質(zhì)的反應(yīng)為：Fe（OH）3+C1O-+OH-→FeO42-+Cl-+H20 （未配平），則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)作凈水處理劑與Cl2的作用原理完全相同
B．該反應(yīng)表明堿性條件下ClO-氧化性強于FeO42-
C．上述反應(yīng)中Fe（0H）3與ClO-的物質(zhì)的量之比應(yīng)為3：2
D．因為FeO32-可直接水解生成氫氧化鐵膠體，故可做自來水的聚凝劑

分析 Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，由電子守恒和原子守恒可知，該反應(yīng)為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，以此來解答．

解答 解：由電子守恒和原子守恒可知，該反應(yīng)為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
A．K2FeO4處理水時，+6價鐵為最高價，具有強氧化性能消毒殺菌，而且還原產(chǎn)生的Fe3+水解形成Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，而氯氣只能殺菌消毒，所以原理不完全相同，故A錯誤；
B．由反應(yīng)可知，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，所以堿性條件下ClO-氧化性強于FeO42-，故B正確；
C．Cl元素的化化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，則由反應(yīng)可知還原劑Fe（0H）3和氧化劑ClO-的物質(zhì)的量之比為2：3，故C錯誤；
D．K2FeO4處理水時，+6價鐵為最高價，具有強氧化性能消毒殺菌，而且還原產(chǎn)生的Fe3+水解形成Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，不可直接水解生成氫氧化鐵膠體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及電子守恒、原子守恒的綜合考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用．下列說法正確的是（　�。�
A．房屋裝修所用裝飾材料釋放出的甲醛、苯、氨等氣體對人體無害，不會造成污染
B．食品包裝袋小包內(nèi)盛有裝氧化鈣或生石灰用作食品的抗氧化劑
C．制作航天服的聚酯纖維和“天宮一號”中使用的碳纖維都是新型無機非金屬材料
D．綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭減少和消除工業(yè)對環(huán)境的污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某學(xué)生將氯乙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻，滴入AgNO3溶液，結(jié)果未見到有白色沉淀生成，其主要原因是 （　�。�
A．加熱時間太短B．不應(yīng)冷卻后再加入AgNO3溶液
C．加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化D．反應(yīng)后的溶液中不存在Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列氣體中，室溫下能大量共存的是（　�。�
A．NH3、CO2、HClB．H2、Cl2、H2SC．NH3、O2、H2D．CO2、H2S、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將等物質(zhì)的量濃度的A，B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol（L•min）-1求：
（1）5min后A的濃度c（A）=0.75mol•L-1，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：
n（A）=n（B）=3mol．
（2）B的平均反應(yīng)速率：V（B）=0.05mol/（L•min）；
（3）x的值為2．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．乙烯的某同系物A（化學(xué)式為C5H10）和H2加成后的產(chǎn)物的一氯取代物有3種，試寫出A可能有的結(jié)構(gòu)簡式：CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．假設(shè)常溫下在恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，試解答下列問題：
（1）上述條件下該反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AB．
A．混合氣體的壓強保持不變
B．N2的濃度不再改變
C．消耗CO的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量之比為1：1
D．NO、CO、CO2、N2的物質(zhì)的量之比為2：2：2：1
（3）既要加快反應(yīng)速率又要提高NO轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是D．
A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積
（4）為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，某科學(xué)家在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
時間（s）012345
c（NO）（ mol•L-1）1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）（ mol•L-1）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-3c2.70×10-3
從表中數(shù)據(jù)分析可知：
①c=2.70×10-3mol•L-1；
②前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=1.875×10-4mol/（L．s）；
③該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5×103．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Heck反應(yīng)是偶聯(lián)反應(yīng)的一種，例如：反應(yīng)①：

化合物Ⅰ可以由以下途徑合成：Ⅲ（分子式為C3H6）$\stackrel{氧化}{→}$Ⅳ$\stackrel{銀氨溶液}{→}$.$\stackrel{H+}{→}$Ⅴ$→_{△}^{CH_{3}OH/H+}$Ⅰ
（1）化合物Ⅱ的分子式為C10H10O2．
（2）鹵代烴CH3CHBrCH3發(fā)生消去反應(yīng)可以生成化合物Ⅲ，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3+NaBr+H2O．
（3）化合物Ⅳ含有甲基且無支鏈的同系物Ⅴ的分子式為C4H6O，則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO．
（4）化合物Ⅴ可與CH3CH2OH發(fā)生反應(yīng)生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，則其加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（5）化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體Ⅶ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜只有三組峰，峰面積之比為1：2：2，Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（6）一定條件下與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（7）符合下列條件的化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體共有：11種．（含苯基、羧基、碳碳雙鍵且無甲基）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．由乙烯推測丙烯與溴水反應(yīng)時，對反應(yīng)產(chǎn)物的敘述正確的是（　�。�
A．CH2Br-CH2-CH2BrB．CH3-CHBr-CH3C．CH3-CH2-CHBr2D．CH3-CHBr-CH2Br

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