Question

常溫下，將10mL 0.2mol/LCH₃COOH溶液與10mL 0.1mol/L NaOH溶液混合得X溶液（忽略混合后溶液體積的變化）．試回答以下問題：
（1）X溶液的pH

 

7（填大于、小于或等于，下同）；寫出所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式

 

；
（2）若向X溶液中加入10mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH

 

7，原因是

 

；
（3）若向X溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液至pH=7，則所得溶液中存在離子的離子濃度的關(guān)系為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）常溫下，將10mL 0.2mol/LCH₃COOH溶液與10mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算分析得到X溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液；
（2）若向X溶液中加入10mL 0.1mol/L NaOH溶液，和混合溶液中醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解顯堿性；
（3）依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷．

解答： 解：（1）常溫下，將10mL 0.2mol/LCH₃COOH溶液與10mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算分析得到X溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液，醋酸電離大于醋酸根離子的水解，溶液顯酸性，溶液pH小于7，
故答案為：小于；CH₃COONa和CH₃COOH；
（2）若向X溶液中加入10mL 0.1mol/L NaOH溶液，和混合溶液中醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解顯堿性，溶液pH大于7，
故答案為：大于；CH₃COOH與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成CH₃COONa，CH₃COO^-水解使溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）若向X溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液至pH=7，溶液呈中性，依據(jù)電荷守恒則所得溶液中存在離子的離子濃度的關(guān)系為c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（H⁺）=c（OH^-），得到溶液中離子濃度大小c（Na⁺ ）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案為：c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（Na⁺ ）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性的分析判斷，溶液中離子濃度大小比較，溶液中電荷守恒分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．