化合物A、D、F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，化合物   B、C、E中含有兩種相同的元素．這些化合物之間存在下面的關(guān)系．其中A和B的反應(yīng)是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一．
（1）在A、C、F中含有相同的元素是
 
；

（2）化合物C的化學(xué)式是
 
；
（3）C的水溶液和D能否發(fā)生反應(yīng)？
 
，其理由是
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：A能與鹽酸反應(yīng)生成H2O+D+F，說(shuō)明A為一種易分解的弱酸含氧鹽；C與鹽酸反應(yīng)生成E+F，則C可能是一種不易分解的弱酸鹽．再綜合考慮A和B的反應(yīng)是在高溫下進(jìn)行的一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應(yīng)，可聯(lián)想到玻璃工業(yè)．故A為Na2CO3，B為SiO2，C為Na2SiO3，D為CO2，E為H2SiO3，F(xiàn)為NaCl，據(jù)此解答．
解答： 解：A能與鹽酸反應(yīng)生成H2O+D+F，說(shuō)明A為一種易分解的弱酸含氧鹽；C與鹽酸反應(yīng)生成E+F，則C可能是一種不易分解的弱酸鹽．再綜合考慮A和B的反應(yīng)是在高溫下進(jìn)行的一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應(yīng)，可聯(lián)想到玻璃工業(yè)．故A為Na2CO3，B為SiO2，C為Na2SiO3，D為CO2，E為H2SiO3，F(xiàn)為NaCl，
（1）由上述分析可知，在A、C、F中含有相同的元素是Na，故答案為：Na；
（2）由上述分析可知，化合物C的化學(xué)式是Na2SiO3，故答案為：Na2SiO3；
（3）二氧化碳溶液水生成碳酸，酸性比硅酸強(qiáng)，故Na2SiO3的水溶液和CO2能發(fā)生反應(yīng)，
故答案為：能；碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，較強(qiáng)酸制較弱的酸．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，題目沒(méi)有明顯的突破口，需要綜合分析題給條件，難度中等，注意充分利用“A和B的反應(yīng)是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一”，注意識(shí)記中學(xué)常見(jiàn)的化工生產(chǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將10mL 0.2mol/LCH3COOH溶液與10mL 0.1mol/L NaOH溶液混合得X溶液（忽略混合后溶液體積的變化）．試回答以下問(wèn)題：
（1）X溶液的pH
 
7（填大于、小于或等于，下同）；寫(xiě)出所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式
 
；
（2）若向X溶液中加入10mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH
 
7，原因是
 
；
（3）若向X溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液至pH=7，則所得溶液中存在離子的離子濃度的關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B、銅片插入硝酸銀溶液Cu+Ag+═Cu2++Ag
C、向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w2C6H5O-+H2O+CO2═2C6H5OH+CO2-3
D、三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol/L Na2SO4溶液中有2NA個(gè)Na+
B、18gD2O含有的電子數(shù)為10NA
C、0.3molO2與4.48LO3所含的氧原子數(shù)一定相等
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　　）
A、氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合：Ca2++2HC
O
-
3
+2OH-=CaCO3↓+2H2O+C
O
2-
3
C、用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳：2OH-+CO2=C
O
2-
3
+H2O
D、鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：M、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)金屬，A是一種氧化物，可用做顏料．根據(jù)下列框圖（反應(yīng)條件和部分物質(zhì)略去）回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式：
 
．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室常用來(lái)檢驗(yàn)X溶液陽(yáng)離子的操作方法和現(xiàn)象
 
．
（3）寫(xiě)出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：
 
．
（4）取X溶液，調(diào)pH大于7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗1mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）K2EO4可用于水源殺菌消毒和凈化，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列各溶液中，離子可能大量共存的是（　　）
A、無(wú)色溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-
B、水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液：Mg2+、Na+、Cl-、HCO3-
C、含有0.1 mol?L-1NH4+的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-
D、與Al反應(yīng)生成H2的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1919年，Langmuir提出：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理．后來(lái)，該原理被推廣使用于一些具有特殊功能的晶體的發(fā)現(xiàn)和人工合成等諸多領(lǐng)域．如：X是一種新型無(wú)機(jī)材料，它與碳化硅（SiC）結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，符合該原理．X有如下的轉(zhuǎn)變：

其中：C是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，D為白色沉淀，E溶液的焰色反應(yīng)中火焰呈黃色．回答以下問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出X的化學(xué)式：
 
，X屬于
 
晶體（填“原子”、“分子”或“離子”）．
（2）寫(xiě)出X與A溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
寫(xiě)出K與J反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）X與SiC的復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路的理想散熱材料．最近日本科學(xué)家研究出一種新物質(zhì)與氮?dú)庵苽湓摷{米級(jí)復(fù)合材料的方法，請(qǐng)將該反應(yīng)補(bǔ)充完整（方框中填新物質(zhì)的化學(xué)式）．
 
+2N2
 1500℃ 
.
 
4X+SiC+3C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

羥胺（NH2OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原．現(xiàn)用25.00mL 0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用．已知（未配平）：FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2（SO4）3+K2SO4+MnSO4+H2O則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是（　　）
A、N2
B、N2O
C、NO
D、NO2

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