下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B、銅片插入硝酸銀溶液Cu+Ag+═Cu2++Ag
C、向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體2C6H5O-+H2O+CO2═2C6H5OH+CO2-3
D、三氯化鐵溶液跟過量氨水反應Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH+4
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、二氧化碳過量，反應生成了碳酸氫根離子，不會生成碳酸鈣沉淀；
B、根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不相等；
C、苯酚的酸性強于碳酸氫根離子的，反應生成的是碳酸氫根離子；
D、鐵離子與一水合氨反應生成氫氧化鐵沉淀和銨離子．
解答： 解：A、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳，反應生成碳酸氫根離子，反應的離子方程式為：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故A錯誤；
B、銅片插入硝酸銀溶液，反應生成了銅離子和銀，反應的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B錯誤；
C、向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體，反應生成了碳酸氫根離子，反應的離子方程式為：C6H5O-+H2O+CO2═C6H5OH+HCO3-，故C錯誤；
D、三氯化鐵溶液跟過量氨水反應，生成了氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，該題需要明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應能否發(fā)生；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關系．如圖所示（所有反應物和生成物均已給出）．
（1）若反應①、②、③均為水溶液中的置換反應，且A、D、E為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為
 
，其中A的化學式是
 
．
（2）若B是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．C是一種溶于強堿而不溶于B的水溶液的白色沉淀，圖4中B與E反應生成D．則氣體B的空間構型為
 
，反應①的離子方程式為
 
．
（3）若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應②的化學方程式
 
．
（4）若B是一種淡黃色同體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)，則化合物B的電子式為
 
，用電子式表示物質(zhì)A的形成過程
 
，F(xiàn)的飽和溶液與足量E反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下0.1mol?L-1NaOH溶液滴定amL某濃度的HCl溶液，達到終點時消耗NaOH溶液bmL，此時溶液中氫離子的濃度c（H+）是（mol?L-1）（　�。�
A、
0.1b
a+b
B、
0.1b
a+b
C、1×107
D、1×10-7

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=-184.6kJ?mol-1，則反應2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H為（　�。�
A、+92.3 kJ?mol-1
B、-92.3 kJ?mol-1
C、-369.2 kJ?mol-1
D、+184.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、往氫碘酸中滴加FeCl3溶液：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2
B、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的苛性鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O
C、用鉑做電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
D、硫氫化鈉水解：HS-+H2O?S2-+H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：

X為某金屬礦的主要成份，X具有下列轉(zhuǎn)化關系（部分反應物、生成物沒有列出）

已知：1moL X經(jīng)一系列變化只生成A、B、C，且物質(zhì)的量之比為1：2：1，X不含氧元素．請回答：
（1）X的化學式為
 
；
（2）寫出物質(zhì)A名稱
 
；物質(zhì)G名稱：
 
；
（3）寫出下列反應方程式：C+E→B+F
 
；生成紅色沉淀G
 
；
（4）工業(yè)生產(chǎn)純凈C的方法是
 
；其陽極電極反應式是：
 
；
（5）已知反應②的熱化學方程式為：2B（g）+O2（g）═2D（g）；△H＜0
該反應平衡常數(shù)表達式為：
 
；
升高溫度K值的變化是：
 
．（填“變大”、“變小”、“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，2.24 L苯中含有0.3NA個碳碳雙鍵
B、22.4LCl2通入水中充分反應，共轉(zhuǎn)移NA個電子
C、1 L 1 mol/L的氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NA
D、5.6g鐵在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A、D、F是中學化學中常見的物質(zhì)，化合物   B、C、E中含有兩種相同的元素．這些化合物之間存在下面的關系．其中A和B的反應是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應之一．
（1）在A、C、F中含有相同的元素是
 
；

（2）化合物C的化學式是
 
；
（3）C的水溶液和D能否發(fā)生反應？
 
，其理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一些較活潑的金屬在某些特定的介質(zhì)環(huán)境中，會變?yōu)槎栊誀顟B(tài)，這是由于金屬表面上覆蓋了一層氧化膜．鐵在不同濃度的硝酸中溶解與鈍化情況如圖如示．試探究下列問題：
（1）現(xiàn)有一枚光亮的鐵釘，欲使其表面形成鈍化層，應將其放入濃度大于
 
的硝酸中一段時間；證明其表面已形成一層致密的鈍化層的簡單實驗是：
 
．
（2）下列有關說法不正確的是
 
（選填序號）．
A．銅難溶于冷的濃硫酸，是因為銅在濃硫酸中發(fā)生鈍化
B．銅片和鋁片用導線連接后插入冷的濃硝酸中，電流一定總是由銅電極沿導線流入鋁極
C．鐵在硝酸溶液中的腐蝕速率與硝酸濃度一定呈正比
D．可用冷的濃硝酸除去鋁制容器內(nèi)的水垢
（3）發(fā)藍液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應使鐵表面生成一層致密的Fe3O4：3Fe+NaNO2+5NaOH
  △  
.
 
3Na2FeO2+H2O+NH3↑…①；
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O
  △  
.
 
4Na2Fe2O4+3NH3↑…②；
以及第三步生成四氧化三鐵．請補充第三步反應的方程式并配平：
 
．
（4）為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽極上生成氧化鋁，寫出此時陽極的電極反應：
 
．

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