Question

13．對(duì)可逆反應(yīng) 4NH₃（g）+5O₂（g）$?_{加熱}^{催化劑}$4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n（NH₃）：n （O₂）=4：5
• B． 反應(yīng)達(dá)到平衡后，對(duì)體系一直進(jìn)行加壓，平衡總是向逆向移動(dòng)
• C． 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)
• D． 當(dāng)v_正（NH₃）：v_正（NO）=1：1 時(shí)，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

Answer 1

分析 A．達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則反應(yīng)物的起始量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
B．加壓，逆向移動(dòng)，但不能完全轉(zhuǎn)化；
C．向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，相當(dāng)于反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減��；
D．v_正（NH₃）：v_正（NO）=1：1，只能說明正反應(yīng)速率的關(guān)系．

解答 解：A．達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則反應(yīng)物的起始量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即起始投入的n （NH₃ ）：n （O₂ ）=4：5，故A正確；
B．加壓，逆向移動(dòng)，但不能完全轉(zhuǎn)化，則平衡不能總是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，相當(dāng)于反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．v_正（NH₃）：v_正（NO）=1：1，只能說明正反應(yīng)速率的關(guān)系，只有正逆反應(yīng)相等可確定化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，把握壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響及平衡的判斷為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)A中平衡不能總是移動(dòng)為易錯(cuò)點(diǎn)，明確可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，題目難度中等．