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3．欲將粗鹽提純用所得精鹽配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．粗鹽過濾時，用玻璃棒攪拌加快過濾的速度
B．蒸發(fā)濾液時，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干時停止加熱
C．配制溶液時必須使用的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等
D．配制溶液需要經過計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽等步驟

分析 A．過濾時不能攪拌，否則會將濾紙損耗造成濾液泄漏；
B．蒸發(fā)濾液時不能蒸干；
C．配制溶液不需要酒精燈；
D．根據配制溶液的一般步驟進行分析．

解答 解：A．進行過濾操作的時候，如果使用玻璃棒攪拌有可能刺破濾紙造成濾液泄漏，故A錯誤；
B．而在蒸發(fā)溶液時，當發(fā)現(xiàn)蒸發(fā)皿中有大量固體析出時就應停止加熱，用蒸發(fā)皿的余溫蒸干溶液，不能蒸干，故B錯誤；
C．而在配制溶液中一般不需要加熱，不選用酒精燈，故C錯誤；
D．配制溶液需要經過計算、稱取固體、量取液體、溶解配置、裝瓶貼標簽這幾個主要步驟，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了粗鹽的提純方法及判斷，題目難度不大，明確化學實驗基本操作方法為解答關鍵，注意掌握粗鹽的正確提純方法，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列表示對應反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
C．向 Al2（SO4）3 溶液中加入過量 NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．下列有關實驗的操作方法中，正確的是F（填寫序號）
A．Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中；
B．不慎將酒精撒到桌面上引起著火，應立即用較多的水澆滅；
C．配置H2SO4溶液時，先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃H2SO4；
D．加熱后的試管立即用水沖洗；
E．取用無腐蝕性的固體藥品，可用手直接拿取；
F．用結晶法可除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉；
G．在氯化鐵溶液中，滴加氫氧化鈉溶液，可以制得氫氧化鐵膠體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar（填具體元素符號或化學式，下同），非金屬性最強的元素是：F．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是：HClO4，堿性最強的化合物的化學式是：KOH．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是：Al；寫出它的最高價氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）④與⑧形成的化合物的電子式是：，該化合物所含化學鍵類型是：離子鍵（填“共價鍵”或“離子鍵”）．
（5）試設計實驗方案比較④與⑤的化學性質（金屬性），有關實驗步驟、現(xiàn)象和結論填入下表
實驗步驟實驗現(xiàn)象與結論
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關．
（1）C、CO、CO2在實際生產中有如下應用：
a．2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$  Si+2CO        b.3CO+Fe2O3  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
c．C+H2O  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$  CO+H2          d．CO2+CH4  $\stackrel{催化劑}{→}$  CH3COOH
上述反應中，理論原子利用率最高的是d．
（2）有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為搞清該方法對催化劑的影響，查得資料：

則：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2與Ni反應再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（3）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NO2）等有毒氣體．
①活性炭處理NO的反應：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
若使NO更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是：b．

a．增加排氣管長度                b．增大尾氣排放口
c．添加合適的催化劑              d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉化裝置，CO能與氮氧化物（NO2）反應生成無毒尾氣，其化學方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．
（4）利用CO2與H2反應可合成乙醚．以KOH為電解質溶液，組成乙醚----空氣燃料電池，該電池工作時其負極反應式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）電解CO制備CH4和W，工作原理如圖2所示，生成物W是NaHCO3，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（NH4）2SO4、NH4NO3、CO（NH2）2是常見的化肥，對提高農作物產量由重要作用．
（1）上述物質中屬于有機物的是CO（NH2）2；
（2）NH4NO3中N、H、O三種元素的質量比為7：1：12；
（3）為測定（NH4）2SO4化肥樣品中氮元素的質量分數(shù)，小民和小青分別按自己設計的方案進行了實驗（樣品中雜質可溶，且不參與反應）．
方案1：小民稱取13.60g樣品，與足量的濃NaOH溶液混合加熱，充分反應后，將獲得的氣體直接用足量的濃硫酸吸收，濃硫酸增重3.91g．
方案2：小青另取等質量的樣品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色固體23.30g．
①上述不合理的方案是方案1；簡述理由濃硫酸會吸收水蒸氣和氨氣．
②選用合理方案計算該（NH4）2SO4化肥樣品中氮元素的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，如圖是元素周期表的一部分．

（1）根據元素周期律預測：酸性強弱　H3AsO4＜H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素Se的最高正價和最低負價的代數(shù)和為4，在一定條件下，S與H2反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度�。ㄟx填“大”、“小”或“相同”）
（3）I2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將適量SO2氣體通入碘水后，溶液中主要存在的離子是H+、I-、SO42-．
（4）下列說法正確的是ABD（填序號）
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
C．干冰升華、液態(tài)水轉變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2，發(fā)生的反應為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ．mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是AB（填序號）；
A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O
D．反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1，且保持不變
（2）從0min到10min，v（H2）=0.075 mol•L-1•min-1；
（3）下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（填序號）；
A．升高溫度                 B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離     D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
（4）該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0.20（保留兩位有效數(shù)字）．若使該反應K=l，則可以改變以下D（填序號）條件．
A．增大壓強    B．增大反應物濃度   C．降低溫度      D．升高溫度    E．加入催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對可逆反應 4NH3（g）+5O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　　）
A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n（NH3）：n （O2）=4：5
B．反應達到平衡后，對體系一直進行加壓，平衡總是向逆向移動
C．反應達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動
D．當v正（NH3）：v正（NO）=1：1 時，說明該化學反應已經達到平衡

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