Question

某混合溶液中含氯化鎂的濃度為2mol/L，含氯化鋁的濃度為3mol/L，取此溶液200ml，為了使其中的Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂沉淀分離出來(lái)，至少需要加1.6mol/L的氫氧化鈉溶液的體積是（　�。�

• A、3.2L
• B、2 L
• C、1.8 L
• D、1.5 L

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：根據(jù)MgCl₂和AlCl₃的混合溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)可知，要使Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，Al³⁺應(yīng)恰好轉(zhuǎn)化為AlO₂^-，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO₂的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），由此計(jì)算即可．

解答： 解：溶液中n（Cl）=0.2L×2mol/L×2+0.2L×3mol/L×3=2.6mol，
溶液中n（Al）=0.2L×3mol/L=0.6mol，
將200mL此溶液中的Mg²⁺轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂沉淀并分離析出，
反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO₂的混合液，
由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=2.6mol+0.6mol=3.2mol，
所以至少需要1.6mol/L氫氧化鈉溶液的體積為

3.2ml

1.6mol/L

=2L，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查計(jì)算，利用原子守恒，簡(jiǎn)化解題，關(guān)鍵在于清楚反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO₂的混合液．