已知H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、H2的燃燒熱為-241.8kJ
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
C、1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8kJ
D、斷開(kāi)1molH2O的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1molH2和0.5 molO2的化學(xué)鍵所吸收的總能量
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A.1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；
B．熱化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比；
C．氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，需要吸收熱量；
D．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=反應(yīng)物中鍵能之和-生成物中鍵能之和．
解答： 解：A.1mol氫氣燃燒生成穩(wěn)定氧化物液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，本題生成的是水蒸氣，故A錯(cuò)誤；
B．熱化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，所以2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，故B正確；
C．氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，能夠釋放熱量，則1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ，故C正確；
D．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=反應(yīng)物中鍵能之和-生成物中鍵能之和，所以斷開(kāi)1 mol H2O的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化學(xué)鍵所吸收的總能量，故D正確；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)反應(yīng)，注意反應(yīng)放出的熱量與物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)，并注意鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知aXm+、bYn+、cXn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a、b、c、d為元素的核電荷數(shù)），則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、a-c=m-n
B、a-b=n-m
C、c-d=m+n
D、a-c=n+m

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合溶液中含氯化鎂的濃度為2mol/L，含氯化鋁的濃度為3mol/L，取此溶液200ml，為了使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀分離出來(lái)，至少需要加1.6mol/L的氫氧化鈉溶液的體積是（　�。�
A、3.2L
B、2 L
C、1.8 L
D、1.5 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組微粒中，互為同位素的是（　　）
A、40Ca和40Ar
B、H2O和H2O2
C、O2和O3
D、H、D、T

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列軌道表示式能表示磷原子的最低能量狀態(tài)的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，所得溶液中（　�。�
A、c（Ca2+）、c（OH-）均增大
B、c（Ca2+）、c（OH-）均保持不變
C、c（Ca2+）、c（OH-）均減小
D、c（OH-）增大、c（H+）減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（　　）
A、SO2、SiO2、CO2、CO均為酸性氧化物
B、稀豆?jié){、硅酸、水玻璃、氯化鐵溶液均為膠體
C、燒堿、冰醋酸、四氯化碳、NH3均為電解質(zhì)
D、BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法工藝流程為：CrO42-
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O72-
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同  b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）  c．溶液的顏色不變
（2）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要
 
mol的FeSO47H2O．
方法2：電解法  用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（3）用Fe做電極的原因?yàn)?div id="6aajbaj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋?zhuān)?div id="zzhh6gg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有
 
．
（5）電鍍廢液中Cr2O72-可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO4）：
Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）?2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0
該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種含有結(jié)晶水的化合物A，能作為新型化學(xué)冷卻降溫材料．實(shí)驗(yàn)室在Mg（HCO3）2溶液中通入熱的水蒸氣，Mg（HCO3）2溶液經(jīng)受熱分解、沉淀轉(zhuǎn)化等一系列反應(yīng)，再經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得到化合物A．
（1）化合物A能作為化學(xué)冷卻降溫材料，說(shuō)明其分解是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）對(duì)化合物A的成分做如下定性實(shí)驗(yàn)：取少量化合物A樣品于試管中加熱，將生成的所有氣體依次通過(guò)無(wú)水CuSO4和澄清石灰水．試回答：
①無(wú)水CuSO4變藍(lán)，可證明化合物A中除可能含
 
，還可能含有
 
．
②澄清石灰水變渾濁，可證明化合物A的分解產(chǎn)物中含有
 
．
（3）化合物A的組成可初步確定為Mgx（CO3）y（OH）z?nH2O，為進(jìn)一步確定該化合物A的成分，進(jìn)行了如下定量研究：取4.84g化合物A加熱分解，第一階段為脫去全部結(jié)晶水，第二階段最終剩余2.00g MgO固體．加熱過(guò)程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定化合物A的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案