下列離子組在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、SCN-、I-、K+
B、K+、Al3+、SO42-、MnO4-
C、H+、NO3-、Fe2+、Na+
D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：如離子之間不發(fā)生復分解反應生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應、互促水解等反應，可大量共存，反之不能．
解答： 解：A．Fe3+與SCN-發(fā)生絡合反應，F(xiàn)e3+與I-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A錯誤；
B．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B正確；
C．酸性條件下NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故C錯誤；
D．Cu2+與OH-反應生成沉淀，NH4+與OH-反應生成弱電解質(zhì)一水合氨，不能大量共存，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子共存問題，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用，為高考常見題型，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、足量澄清的石灰水與碳酸氫鈣溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B、用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
C、向Fe（OH）3中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D、向Ag（NH3）2OH溶液中加足量稀硝酸：Ag（NH3）2++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在t℃時，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12．向該溶液中加入等體積pH=3的鹽酸（t℃），測得混合溶液的pH為6．假沒溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a為
（　�。�
A、11B、9C、8D、10

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修2：化學與技術]水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存的物質(zhì)，水質(zhì)的優(yōu)劣直接影響人體的健康．請回答下列問題：
（1）天然水中溶解的氣體主要有
 
，利用
 
方法可以將水中溶解的氣體除去．
（2）含有較多
 
的水稱為硬水，若用陽離子交換樹脂（HR）將硬水軟化，發(fā)生的反應可表示為
 
．
（3）通常具有凈水作用的物質(zhì)有
 
（任寫一種），其凈水原理是
 
．
（4）凈化后的水還需殺菌消毒才能飲用，下列物質(zhì)適用于給自來水消毒的有
 
．
A．KMnO4 B．Cl2 C．KAl（SO4）2?12H2O D．活性炭
（5）在一次展銷會上，某自來水凈化器推銷員為證明其產(chǎn)品的功能，做了如下兩個實驗：取未經(jīng)處理的自來水樣A以及經(jīng)凈化器處理后的水樣B．
實驗Ⅰ：分別測定水樣A、B的電導率為384和15（單位和數(shù)量級略）．
實驗Ⅱ；用同樣的裝置分別對水樣A、B進行電解．電解水樣A時出現(xiàn)非常明顯的灰綠色沉淀，而同樣時間電解水樣B時則無明顯現(xiàn)象．
①實驗Ⅰ中水樣B導電性減弱的原因可能是
 
．
②實驗Ⅱ中所用電解裝置的陽極材料應該是
 
，陽極發(fā)生的電極反應式為
 
．
③從網(wǎng)上查得該品牌凈水器的相關資料，其凈水濾芯中主要有PP棉（聚丙烯材料）、RO反滲透膜（一種孔徑小于0.0001微米的膜）、活性炭等材料組成．其凈化過程主要使用了以下方法中的
 
．
A．沉淀法 B．吸附法 C．蒸餾法 D．過濾法．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鐵跟鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、向氯化鋁溶液中通入氨氣至過量：4NH3+Al3++2H2O=AlO2-+4NH4+
C、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
D、碳酸氫鎂與足量的石灰水反應：Mg2++2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學擬用“甲醛法”測定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度（假定雜質(zhì)不與甲醛反應）反應為：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O，稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點時消耗NaOH溶液25.00mL，該樣品中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A、8.92%
B、89.2%
C、85.6%
D、92.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當催化劑中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1：1時，其催化活性最高．現(xiàn)以Fe和Fe2O3為原料制備這種催化劑，有關反應為：Fe2O3+Fe
 高溫 
.
 
3FeO．計算應向480g Fe2O3粉末中加入鐵粉的質(zhì)量
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式表達不正確的是（　�。�
A、用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++SO
 
2-
4
+2Br-
B、用稀硫酸除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
C、金屬鋁加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O═AlO
 
-
2
+2H2↑
D、用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
 2Cu↓+O2↑+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）5.3g Na2CO3的物質(zhì)的量為
 
，將其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為
 
．取出該溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl氣體到不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗
 
mL HCl氣體（標準狀況）．
（2）V mL Al2（SO4）3溶液中，含有Al3+ m g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．（用含有m、V的式子表示）

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