Question

下列離子方程式表達不正確的是（　�。�

• A、用SO₂水溶液吸收Br₂：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO

  2- 4

  +2Br^-
• B、用稀硫酸除去銅綠：4H⁺+Cu₂（OH）₂CO₃═2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O
• C、金屬鋁加入到NaOH溶液中：Al+2OH^-+H₂O═AlO

  - 2

  +2H₂↑
• D、用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu²⁺+2H₂O

  電解  .

   2Cu↓+O₂↑+4H⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：化學用語專題

分析：A、二氧化硫與水、溴單質反應生成了硫酸和溴化氫；
B、銅綠與稀硫酸反應生成了磷酸銅、二氧化碳和水，銅綠在離子方程式中保留化學式；
C、根據電荷守恒判斷，離子方程式的兩邊電荷不相等；
D、根據電解原理判斷電解硫酸銅溶液發(fā)生的離子反應．

解答： 解：A、用SO₂水溶液吸收Br₂，溴單質具有氧化性，能夠氧化二氧化硫，反應的離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故A正確；
B、銅綠需要保留化學式，銅綠與稀硫酸反應的離子方程式為：4H⁺+Cu₂（OH）₂CO₃═2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O，故B正確；
C、金屬鋁加入到NaOH溶液中，反應生成了偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故C錯誤；
D、用惰性電極電解硫酸銅溶液，陽極生成氧氣、陰極生成金屬銅，反應的離子方程式為：2Cu²⁺+2H₂O

電解  .

2Cu↓+O₂↑+4H⁺，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，該題需要明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應能否發(fā)生；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學方程式，然后靈活運用即可；該題有助于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．