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下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B、用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
C、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO
 
-
2
+4NH
 
+
4
+2H2O
D、NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++2OH-+2HSO
 
-
4
=BaSO4↓+2H2O+SO
 
2-
4
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、氫氧化鈉少量，碳酸氫鈣中碳酸氫根離子過量；
B、電極為銅，陽極放電的不是氯離子，是銅失去電子生成銅離子，銅離子與氫氧根質量生成氫氧化銅沉淀；
C、氨水堿性較弱，無法溶解氫氧化鋁沉淀；
D、根據溶液中氫離子與氫氧根離子的物質的量相等分析．
解答： 解：A、碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液反應，碳酸氫根離子過量，反應生成了碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故A正確；
B、用銅作電極電解飽和食鹽水，陽極放電的是金屬銅，反應的離子方程式為Cu+2H2O
 電解 
.
 
Cu（OH）2↓+H2↑，故B錯誤；
C、氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應生成是氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D、NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇物質的量之比為2：1，反應的離子方程式為SO42-+Ba2++2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，注意掌握判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應能否發(fā)生；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學方程式，然后靈活運用即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將1.28g Cu完全溶于一定量的濃HNO3中，生成的氣體剛好充滿500mL的燒瓶，然后將該燒瓶倒置于水中，緩緩通入一定量的氧氣后容器內剛好充滿水，則通入的氧氣為（　　）
A、0.16g
B、0.224g
C、0.32g
D、0.02mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修2：化學與技術]水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存的物質，水質的優(yōu)劣直接影響人體的健康．請回答下列問題：
（1）天然水中溶解的氣體主要有
 
，利用
 
方法可以將水中溶解的氣體除去．
（2）含有較多
 
的水稱為硬水，若用陽離子交換樹脂（HR）將硬水軟化，發(fā)生的反應可表示為
 
．
（3）通常具有凈水作用的物質有
 
（任寫一種），其凈水原理是
 
．
（4）凈化后的水還需殺菌消毒才能飲用，下列物質適用于給自來水消毒的有
 
．
A．KMnO4 B．Cl2 C．KAl（SO4）2?12H2O D．活性炭
（5）在一次展銷會上，某自來水凈化器推銷員為證明其產品的功能，做了如下兩個實驗：取未經處理的自來水樣A以及經凈化器處理后的水樣B．
實驗Ⅰ：分別測定水樣A、B的電導率為384和15（單位和數量級略）．
實驗Ⅱ；用同樣的裝置分別對水樣A、B進行電解．電解水樣A時出現(xiàn)非常明顯的灰綠色沉淀，而同樣時間電解水樣B時則無明顯現(xiàn)象．
①實驗Ⅰ中水樣B導電性減弱的原因可能是
 
．
②實驗Ⅱ中所用電解裝置的陽極材料應該是
 
，陽極發(fā)生的電極反應式為
 
．
③從網上查得該品牌凈水器的相關資料，其凈水濾芯中主要有PP棉（聚丙烯材料）、RO反滲透膜（一種孔徑小于0.0001微米的膜）、活性炭等材料組成．其凈化過程主要使用了以下方法中的
 
．
A．沉淀法 B．吸附法 C．蒸餾法 D．過濾法．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學擬用“甲醛法”測定工業(yè)產品中氯化銨的純度（假定雜質不與甲醛反應）反應為：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O，稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點時消耗NaOH溶液25.00mL，該樣品中氯化銨的質量分數為（　�。�
A、8.92%
B、89.2%
C、85.6%
D、92.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當催化劑中FeO與Fe2O3的物質的量之比為1：1時，其催化活性最高．現(xiàn)以Fe和Fe2O3為原料制備這種催化劑，有關反應為：Fe2O3+Fe
 高溫 
.
 
3FeO．計算應向480g Fe2O3粉末中加入鐵粉的質量
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了檢驗某化合物中是否含有NH4+、SO42-、Fe2+和結晶水，設計了下列操作步驟：①取少量晶體加熱，發(fā)現(xiàn)試管口處有液體，且該液體能使無水硫酸銅變藍；②另取少量晶體溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)；③取少量溶液于試管，加入鹽酸，沒有現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，微熱有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產生，同時也有白色沉淀產生，該沉淀很快變成灰綠色．下列說法一定正確的是（　�。�
A、②中的現(xiàn)象說明一定有Fe2+
B、為了檢驗SO42-，可以將③中的試劑換為HNO3酸化的Ba（NO3）2
C、通過上述實驗可確定該化合物的化學式為（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
D、④中的沉淀長時間放置會變成紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式表達不正確的是（　�。�
A、用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++SO
 
2-
4
+2Br-
B、用稀硫酸除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
C、金屬鋁加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O═AlO
 
-
2
+2H2↑
D、用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
 2Cu↓+O2↑+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列有機物的結構簡式：
（1）2，3，5一三甲基-4-乙基庚烷
 

（2）3，5-二甲基-3-庚烯
 

（3）3，4，4-三甲基-1-戊炔
 

（4）間甲基苯乙烯
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．
下列結論正確的是（　�。�
A、①②③均是氧化還原反應
B、氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2
C、反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6：1
D、反應③中0.1mol還原劑共失去電子數為1.2×1022

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