室溫時(shí)，將相同的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A、0.2mol/L 鹽酸 15mL
B、5mol/L 硝酸 12mL
C、0.15mol/L 硫酸 8mL
D、18mol/L 硫酸 15mL
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能生成氫氣，與硝酸反應(yīng)生成NO等氣體，與其它酸反應(yīng)本質(zhì)為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，反應(yīng)開始H+濃度越大，反應(yīng)越快．
解答： 解：鋁與硝酸反應(yīng)生成NO氣體，與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，都不生成氫氣；
A和C相比較，C中c（H+）較大，反應(yīng)速率較大，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)的性質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：用惰性電極電解某鹽X的溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：
X+H2O
電解
A（單質(zhì)）+B（單質(zhì)）+Y（化合物）
（1）若組成X的元素均為短周期元素，且A、B均為氣體，其在相同條件下體積比為1：1，產(chǎn)物之間可以發(fā)生如圖的反應(yīng)（變化中的水略去）．寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：①
 
．
（2）若A為紅色固體，A可以與Y的濃溶液反應(yīng)生成一種與A的摩爾質(zhì)量相同的氣體．
①寫出該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式：
 
；
②某學(xué)生電解一定濃度的X溶液一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol ACO3后，恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮CO2溶解），則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（3）若向X的溶液中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，且存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Ⅰ．A+Y（濃）→X+C（氣體）+H2O；
Ⅱ．A+Y（�。鶻+D（氣體）+H2O；
Ⅲ．M+O2→D（氣體）+H2O．
①已知：組成M氣體的兩種元素質(zhì)量比為14：3，則檢驗(yàn)M的方法是
 
；
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，27g A溶于一定濃度的Y溶液時(shí)，產(chǎn)生2.8L氣體，將裝有該氣體的量筒倒立于有水的水槽中，再通入
 
L氣體B，水才能恰好充滿量筒．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）在任一時(shí)刻的正、逆反應(yīng)速率可用υ正、υ逆表示：
υ正=k1?c（A）?c（B），υ逆=k2?c（C），其中k1、k2在一定溫度下為常數(shù)，c（A）、c（B）、c（C）分別代表某時(shí)刻三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
（1）上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，請(qǐng)用題干中的符號(hào)分別表示三種物質(zhì)的濃度關(guān)系為
 
，平衡常數(shù)K=
 
．
（2）在300K時(shí)，開始反應(yīng)的A、B濃度均為0.1mol/L，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%，則k1、k2之間的關(guān)系是
 
．
（3）升高溫度，k1的變化是
 
，k2的變化是
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；此時(shí)若
k1
k2
增大，則說明正反應(yīng)是
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（4）CO2可與H2合成綠色燃料甲醇．300℃時(shí)，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，當(dāng)c（CO2）=1.00mol?L-1、c（H2）=1.60mol?L-1時(shí)，分別選擇催化劑Ⅰ、催化劑Ⅱ開始反應(yīng)，t0時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)M1、M2．若υ逆（M1）＜υ正（M2）．且達(dá)M1時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出兩個(gè)狀態(tài)的濃度商（Qc）-時(shí)間（t）的關(guān)系圖象，并標(biāo)明相關(guān)數(shù)據(jù)．

（5）實(shí)驗(yàn)室可利用甲醇、空氣、銅（或氧化銅）制備甲醛．關(guān)于甲醇和甲醛的沸點(diǎn)和水溶性見下表：
  沸點(diǎn) 水溶性
甲醇 65℃ 與水相溶
甲醛 -21℃ 與水相溶
如圖2是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，已知A處放入甲醇，C處收集到甲醛，若D處的氣球在反應(yīng)臨近結(jié)束時(shí)使用，則B處應(yīng)放入
 
（填化學(xué)式），請(qǐng)回答A、B、C三處采取控溫的方式分別為A
 
、B
 
、C
 
，（從下列選項(xiàng)中選擇）
a．熱水浴加熱  b．冰水浴冷卻   c．酒精燈加熱   d．酒精噴燈灼燒  e．常溫即可
實(shí)驗(yàn)臨近結(jié)束時(shí)，擠壓D處氣球使空氣進(jìn)入裝置，該操作的目的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，將鐵片、銅片浸在稀硫酸中，并用導(dǎo)線連接．請(qǐng)完成下列各題：
（1）該原電池的負(fù)極是
 
；電極反應(yīng)式：
 
．
（2）銅片上發(fā)生
 
 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（3）若反應(yīng)消耗1.4g鐵，則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)負(fù)極 始終有少量氣體 產(chǎn)生，可能的原因是
 

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列微粒的符號(hào)及結(jié)構(gòu)示意圖
①原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子的原子
 

②核外有10個(gè)電子的二價(jià)陽離子
 

③核外有18個(gè)電子的一價(jià)陰離子
 

④L為最外層，L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍的原子
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示各為元素周期表的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不能用濃硫酸來干燥的氣體是（　�。�
A、HCl
B、HI
C、SO2
D、Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、苯乙烯、聚苯乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)
B、使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯
C、丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3
D、甲烷、苯、乙醇、油脂、淀粉、纖維素都可發(fā)生取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、分子球棍模型表示分子內(nèi)各原子體積比
B、用一條短線來表示一對(duì)共用電子對(duì)的圖式叫結(jié)構(gòu)式，只有有機(jī)物才可用結(jié)構(gòu)式表示
C、鍵線式只要求表示出碳碳鍵以及與碳原子相連的基團(tuán)，圖式中的每個(gè)拐點(diǎn)和終點(diǎn)表示一個(gè)碳原子
D、煤礦的礦井常發(fā)生瓦斯爆炸，這是由于CO與空氣的混合物被點(diǎn)燃所導(dǎo)致

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案