Question

如圖所示，將鐵片、銅片浸在稀硫酸中，并用導線連接．請完成下列各題：
（1）該原電池的負極是

 

；電極反應式：

 

．
（2）銅片上發(fā)生

 

 反應（填“氧化”或“還原”）．
（3）若反應消耗1.4g鐵，則電池中轉移電子的物質的量為

 

mol．
（4）在實驗過程中發(fā)現負極 始終有少量氣體 產生，可能的原因是

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：Fe、Cu、稀硫酸構成的原電池中，鐵易失電子作負極、Cu作正極，負極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺、正極反應為2H⁺+3e^-=H₂↑，失電子的物質發(fā)生氧化反應、得電子的物質發(fā)生還原反應，再結合鐵和轉移電子之間的關系式計算．

解答： 解：（1）該原電池中，Fe易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺，
故答案為：Fe；Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）Cu片上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應為2H⁺+3e^-=H₂↑，故答案為：還原；
（3）根據Fe-2e^-=Fe²⁺知，轉移電子的物質的量=

1.4g

56g/mol

×2=0.05mol，故答案為：0.05；
（4）負極始終有少量氣體 產生，說明負極中含有雜質，鐵和雜質、稀硫酸構成原電池而產生氫氣，故答案為：鐵含有雜質．

點評：本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷方法、正負極上發(fā)生的反應即可解答，知道原電池的構成條件，題目難度不大．