[化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)]（15分）

硝酸銨在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防中都占有重要地位，下圖是云南天然氣化工廠合成硝酸銨的簡要生產(chǎn)工藝流程：

回答下列問題：

（1）N2的電子式             ，合成氨的反應(yīng)中，若生成1g氨放出熱量a KJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                          。

（2）氨催化氧化的化學(xué)方程式是                                       ，

試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理分析溫度、壓強對合成氨反應(yīng)的影響             

                                                                            。

（3）若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏，檢測的簡單方法                           

                                                                            。

（4）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上長期、過量使用化肥硝酸銨，會加重土壤酸化，原因是（用離子方程式回答）                                                                     。

（5）25℃時，將x mol NH4NO3溶于一定量水中，向該溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水過程中水的電離平衡將    （填“正向” “不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的物質(zhì)的量濃度為                （25℃時，Kb(NH3·H2O)=2.0 × 10-5  mol·L-1）。


[化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)]

（1）  （2分）N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)  △H=-34a kJ/mol    （2分）

（2）4NH3 + 5O2   4 NO +6H2O  （2分）

合成氨正反應(yīng)放熱，低溫有利于提高轉(zhuǎn)化率，但反應(yīng)速率過慢，故合成氨采用高溫（400℃-500℃）；正反應(yīng)體積縮小，增大壓強有利于提高轉(zhuǎn)化率（正向移動），故采用高壓（10 MPa -30MPa）。（3分）

（3）用潤濕的紅色石蕊試紙檢測，試紙變藍的位置即是氨氣泄漏處。（其他合理答案也可）（2分）

（4）NH4++ H2O   NH3 ·H2O +H+（2分）

（5）逆向（1分）    x/200y mol·L－1（2分）


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       久置的硝酸呈黃色，如何除去？怎樣保存硝酸？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗操作、現(xiàn)象和原因解釋不合理的是(　　)

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

原因解釋

A

將一片較薄的鋁片放在酒精燈火焰上灼燒

鋁片慢慢熔化呈液滴狀

鋁表面的氧化膜致密且熔點很高，阻礙鋁與氧氣的接觸，同時鋁的熔點較低，熔化了

B

將等表面積的鎂條、鋁片(均除去氧化膜)分別放入裝有等濃度、等體積鹽酸的兩支試管中

都產(chǎn)生氣泡，鎂條表面產(chǎn)生氣泡更快

鎂的金屬性比鋁的金屬性強，鎂更易失去電子，所以反應(yīng)更快

C

在打磨過的鐵片上先滴一滴飽和食鹽水，再滴一滴酚酞

液滴的外圈先出現(xiàn)紅色

鐵片不純含有碳元素，鐵、碳與食鹽水形成原電池，溶液外圈發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致c(OH－)增 大，溶液呈堿性

D

取少量淀粉和稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后加入新制氫氧化銅，加熱至沸騰

未見磚紅色沉淀生成

淀粉水解后沒有葡萄糖生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究性學(xué)習小組對某硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)熱分解研究，該小組同學(xué)稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值。

(1)裝置B中硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6 g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有________________。

(2)實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會_________ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(3)硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。

(4)從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式________________。

(5)裝置D球形干燥管的作用________________。

(6)某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量－分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計算出FeSO4·xH2O中的x＝________________。

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下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項

實驗操作

實驗?zāi)康?/p>

A

室溫下，測定等濃度的CH3COOH溶液和鹽酸的pH

比較兩種酸的酸性強弱

B

CH3CH2Br 中加入NaOH溶液加熱充分反應(yīng)，取上層水溶液加入AgNO3溶液

檢驗CH3CH2Br中的溴原子

C

向25ml沸水中滴加4—5滴飽和FeCl3溶液，加熱至有紅褐色沉淀產(chǎn)生

制備Fe(OH)3膠體

D

在某溶液中先加入HNO3溶液，再加入Ba(NO3)2溶液

檢驗溶液中是否存在SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       實驗室中有6瓶失去標簽的白色固體：純堿、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀。除蒸餾水、試管和膠頭滴管外，無其他任何試劑和儀器。某學(xué)生通過以下實驗步驟即可鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)各取適量固體于6支試管中，分別加入適量蒸餾水，有一支試管中的現(xiàn)象和其他5支明顯不同，此試管中的現(xiàn)象是

________________________________________________________________________，

據(jù)此現(xiàn)象鑒別出的一種物質(zhì)是__________。

(2)分別將所剩5種溶液依次編號為A、B、C、D、E，然后進行兩兩混合。觀察到C沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象；D分別和A、B、E混合時均產(chǎn)生了白色沉淀；B和E混合時既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無色氣體放出。據(jù)此可推斷出：

①A、C、D三種物質(zhì)的化學(xué)式依次是________________________________________。

②B、E兩者中有一種可與A反應(yīng)，它與足量A反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

③在兩兩混合時，能最終確定B、E成分的實驗現(xiàn)象及結(jié)論是_____________________

___________________________________________________。

(3)上述物質(zhì)溶于水抑制水的電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)的化學(xué)式為________，其溶液顯酸性的原因是___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：

(1)鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為________________________。

(2)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y可溶于過量鹽酸，形成黃綠色的溶液，寫出Y與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________。

(3)某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O的工藝流程如下：

已知：a.Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全時的pH值分別為9.7、3.2、6.4；

b．高溫煅燒時CuS發(fā)生的主要反應(yīng)為CuS＋NaCl＋O2—→CuCl2＋Na2SO4(未配平)。

試回答下列問題：

①試劑F應(yīng)選用________(填編號)。

A．Cl2  B．NaClO  C．HNO3  D．濃硫酸

理由是_______________________________________________________________。

②為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對濾液B進行的操作是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶，過濾得到產(chǎn)品。分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(如圖)，“趁熱過濾”得到的固體是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如圖實驗，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。

(1)加熱前通入空氣的目的是_______________________________________________，

操作方法為_______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為：A______________，C______________，D________________。

(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將________；若撤去E裝置，則測得Na2CO3·10H2O 的含量將________。

(4)若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為_______________________________________________________

(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫下，32g SO2含有NA個氧原子

B．0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA個OH―

C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有個NA個CCl4分子

D．1mol鐵與足量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

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