有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學設計如圖實驗,通過測量反應前后C、D裝置質量的變化,測定該混合物中各組分的質量分數。
(1)加熱前通入空氣的目的是_______________________________________________,
操作方法為_______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為:A______________,C______________,D________________。
(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則測得的NaCl的含量將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);若B中反應管右側有水蒸氣冷凝,則測定結果中NaHCO3的含量將________;若撤去E裝置,則測得Na2CO3·10H2O 的含量將________。
(4)若樣品質量為w g,反應后C、D增加的質量分別為m1 g、m2 g,由此可知混合物中NaHCO3的質量分數為_______________________________________________________
(用含w、m1、m2的代數式表示)。
答案 (1)除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳 關閉b,打開a,緩緩通入空氣,直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止
(2)堿石灰 無水硫酸銅(或無水CaCl2、P2O5等) 堿石灰
(3)偏低 無影響 偏低
(4)%
解析 (2)A、C、D都是U形管,不能盛液體試劑,只能盛固體試劑。A處試劑必須能同時吸收CO2和水蒸氣,故A處盛的是堿石灰;C、D兩處分別吸收水蒸氣和CO2,故C處可盛無水硫酸銅(或無水CaCl2、P2O5等),D處可盛堿石灰。
(3)若A裝置盛放NaOH溶液只吸收CO2,不吸收水蒸氣,則混合物中產生水蒸氣的Na2CO3·10H2O和NaHCO3的總質量在計算中會增大,因此測得的NaCl的含量會偏低;若B中反應管右側有水蒸氣冷凝,則水蒸氣總質量減小,Na2CO3·10H2O和NaHCO3的總質量在計算中會減小,但是NaHCO3的質量是根據CO2的質量進行計算,所以測得的NaHCO3的含量不受影響;若撤去E裝置,則D裝置可吸收來自外界空氣中的CO2,使得NaHCO3的質量在計算中會增大,故測得的Na2CO3·10H2O的含量會偏低。
(4)NaHCO3的質量分數:×2×84 g·mol-1÷w g×100%=
%。
科目:高中化學 來源: 題型:
如圖所示,向一定量的鐵粉中加入一定體積12 mol·L-1的硝酸,加熱充分反應后,下列微粒在體系中一定大量存在的是 ( )
①NO、贔e3+ ③H+、躈O ⑤NO2
A.① B.①⑤
C.②④⑤ D.①②③⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
[化學—選修2化學與技術](15分)
硝酸銨在現代農業(yè)生產和國防中都占有重要地位,下圖是云南天然氣化工廠合成硝酸銨的簡要生產工藝流程:
回答下列問題:
(1)N2的電子式 ,合成氨的反應中,若生成1g氨放出熱量a KJ,寫出該反應的熱化學方程式 。
(2)氨催化氧化的化學方程式是 ,
試從化學反應速率和化學平衡原理分析溫度、壓強對合成氨反應的影響
。
(3)若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏,檢測的簡單方法
。
(4)農業(yè)生產上長期、過量使用化肥硝酸銨,會加重土壤酸化,原因是(用離子方程式回答) 。
(5)25℃時,將x mol NH4NO3溶于一定量水中,向該溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性,則滴加氨水過程中水的電離平衡將 (填“正向” “不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的物質的量濃度為 (25℃時,Kb(NH3·H2O)=2.0 × 10-5 mol·L-1)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”
(1)1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子 ( )
(2)1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧 ( )
(3)NaOH的摩爾質量為40 g ( )
(4)1 mol O2的質量與它的相對分子質量相等 ( )
(5)氖氣的摩爾質量(單位g·mol-1)在數值上等于它的相對原子質量 ( )
(6)2 mol H2O的摩爾質量是1 mol H2O的摩爾質量的2倍 ( )
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設NA為阿伏加德羅常數,如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數為p,則b g該氣體在標準狀況下的體積V(L)是 ( )
A. B.
C. D.
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下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是
( )
A.體積相等時密度相等
B.原子數相等時具有的中子數相等
C.體積相等時具有的電子數相等
D.質量相等時具有的質子數相等
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阿伏加德羅常數用NA表示,下列敘述正確的是 ( )
A.室溫時,0.1 L 0.1 mol·L-1的鹽酸溶液中水電離出的H+數為10-13NA
B.1 L 0.2 mol·L-1 MgSO4溶液中的陽離子數小于 0.2NA
C.2.88 g ND中含有的電子數是1.8NA
D.常溫常壓下,3 g HCHO和CH3COOH混合物中含有0.4NA個原子
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科目:高中化學 來源: 題型:
要檢驗某溴乙烷中的溴元素,正確的實驗方法是
A.加入溴水振蕩,觀察水層是否有棕紅色出現
B.滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸呈酸性,觀察有無淺黃色沉淀生成
C.加入NaOH溶液共熱,然后取上層清夜,加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,觀察有無淺黃色沉淀生成
D.加入NaOH溶液共熱,冷卻后滴入AgNO3溶液,觀察有無淺黃色沉淀生成
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知物質A是芳香族化合物,A分子中苯環(huán)上有2個取代基,均不含支鏈且A的核磁共振
氫譜有6個吸收峰,峰面積比為1:1:1:1:2:2,能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。D分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)。它們的轉化關系如下:
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請回答下列問題:
(1)A中所含官能團的名稱為 。
(2)反應①~③屬于加成反應的 有 (填序號)。
(3)B的結構簡式 ,D的結構簡式 。
(4)A→E的化學方程式為 。
(5)符合下列條件的A的同分異構體有 種。
①芳香族化合物,苯環(huán)上的取代基不超過3個;
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且不能水解;
③lmol該物質可與4mol﹝Ag(NH3)2﹞+發(fā)生銀鏡反應;
④lmol該物質可與5molH2加成。
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