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       有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學設計如圖實驗,通過測量反應前后C、D裝置質量的變化,測定該混合物中各組分的質量分數。

(1)加熱前通入空氣的目的是_______________________________________________,

操作方法為_______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為:A______________,C______________,D________________。

(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則測得的NaCl的含量將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);若B中反應管右側有水蒸氣冷凝,則測定結果中NaHCO3的含量將________;若撤去E裝置,則測得Na2CO3·10H2O 的含量將________。

(4)若樣品質量為w g,反應后C、D增加的質量分別為m1 g、m2 g,由此可知混合物中NaHCO3的質量分數為_______________________________________________________

(用含w、m1、m2的代數式表示)。


答案 (1)除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳 關閉b,打開a,緩緩通入空氣,直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止

(2)堿石灰 無水硫酸銅(或無水CaCl2、P2O5等) 堿石灰

(3)偏低 無影響 偏低

(4)%

解析 (2)A、C、D都是U形管,不能盛液體試劑,只能盛固體試劑。A處試劑必須能同時吸收CO2和水蒸氣,故A處盛的是堿石灰;C、D兩處分別吸收水蒸氣和CO2,故C處可盛無水硫酸銅(或無水CaCl2、P2O5等),D處可盛堿石灰。

(3)若A裝置盛放NaOH溶液只吸收CO2,不吸收水蒸氣,則混合物中產生水蒸氣的Na2CO3·10H2O和NaHCO3的總質量在計算中會增大,因此測得的NaCl的含量會偏低;若B中反應管右側有水蒸氣冷凝,則水蒸氣總質量減小,Na2CO3·10H2O和NaHCO3的總質量在計算中會減小,但是NaHCO3的質量是根據CO2的質量進行計算,所以測得的NaHCO3的含量不受影響;若撤去E裝置,則D裝置可吸收來自外界空氣中的CO2,使得NaHCO3的質量在計算中會增大,故測得的Na2CO3·10H2O的含量會偏低。

(4)NaHCO3的質量分數:×2×84 g·mol1÷w g×100%=%。


練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:


       如圖所示,向一定量的鐵粉中加入一定體積12 mol·L1的硝酸,加熱充分反應后,下列微粒在體系中一定大量存在的是              (  )

①NO、贔e3 ③H、躈O  ⑤NO2

A.①                                                   B.①⑤

C.②④⑤                                            D.①②③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:


[化學—選修2化學與技術](15分)

硝酸銨在現代農業(yè)生產和國防中都占有重要地位,下圖是云南天然氣化工廠合成硝酸銨的簡要生產工藝流程:

回答下列問題:

(1)N2的電子式             ,合成氨的反應中,若生成1g氨放出熱量a KJ,寫出該反應的熱化學方程式                                          。

(2)氨催化氧化的化學方程式是                                       ,

試從化學反應速率和化學平衡原理分析溫度、壓強對合成氨反應的影響             

                                                                            。

(3)若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏,檢測的簡單方法                           

                                                                            

(4)農業(yè)生產上長期、過量使用化肥硝酸銨,會加重土壤酸化,原因是(用離子方程式回答)                                                                     。

(5)25℃時,將x mol NH4NO3溶于一定量水中,向該溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性,則滴加氨水過程中水的電離平衡將    (填“正向” “不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的物質的量濃度為                (25℃時,Kb(NH3·H2O)=2.0 × 10-5  mol·L-1)。

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科目:高中化學 來源: 題型:


判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”

(1)1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子                                                      (  )

(2)1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧                                                               (  )

(3)NaOH的摩爾質量為40 g                                                                             (  )

(4)1 mol O2的質量與它的相對分子質量相等                                                     (  )

(5)氖氣的摩爾質量(單位g·mol1)在數值上等于它的相對原子質量                    (  )

(6)2 mol H2O的摩爾質量是1 mol H2O的摩爾質量的2倍                                  (  )

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科目:高中化學 來源: 題型:


       設NA為阿伏加德羅常數,如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數為p,則b g該氣體在標準狀況下的體積V(L)是                                                                              (  )

A.                                                          B.

C.                                                               D.

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下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是

(  )

A.體積相等時密度相等

B.原子數相等時具有的中子數相等

C.體積相等時具有的電子數相等

D.質量相等時具有的質子數相等

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       阿伏加德羅常數用NA表示,下列敘述正確的是                                               (  )

A.室溫時,0.1 L 0.1 mol·L1的鹽酸溶液中水電離出的H數為1013NA

B.1 L 0.2 mol·L1 MgSO4溶液中的陽離子數小于 0.2NA

C.2.88 g ND中含有的電子數是1.8NA

D.常溫常壓下,3 g HCHO和CH3COOH混合物中含有0.4NA個原子

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要檢驗某溴乙烷中的溴元素,正確的實驗方法是

A.加入溴水振蕩,觀察水層是否有棕紅色出現

B.滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸呈酸性,觀察有無淺黃色沉淀生成

C.加入NaOH溶液共熱,然后取上層清夜,加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,觀察有無淺黃色沉淀生成

D.加入NaOH溶液共熱,冷卻后滴入AgNO3溶液,觀察有無淺黃色沉淀生成

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知物質A是芳香族化合物,A分子中苯環(huán)上有2個取代基,均不含支鏈且A的核磁共振

氫譜有6個吸收峰,峰面積比為1:1:1:1:2:2,能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。D分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)。它們的轉化關系如下:

 


請回答下列問題:

(1)A中所含官能團的名稱為             。

(2)反應①~③屬于加成反應的           有   (填序號)。

(3)B的結構簡式           ,D的結構簡式               。  

(4)A→E的化學方程式為                                            。

(5)符合下列條件的A的同分異構體有             種。

①芳香族化合物,苯環(huán)上的取代基不超過3個;

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且不能水解;

③lmol該物質可與4mol﹝Ag(NH3)2+發(fā)生銀鏡反應;

④lmol該物質可與5molH2加成。

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