Question

化學平衡常數(shù)K的應用具有現(xiàn)實意義，試完成以下填空：
（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示

 

，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值

 

．（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）．
（2）在密閉容器中，將2.0mol CO與10mol H₂O混合加熱到800℃，達到下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）　K=1.0，則CO的轉(zhuǎn)化率為

 

．在800℃，若上述反應體系中各物質(zhì)的濃度分別為c（CO）=2.0mol?L^-1，c（H₂O）=6.0mol?L^-1，c（CO₂）=3.0mol?L^-1，c（H₂）=4.5mol?L^-1，則此時該反應向

 

 方向移動．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）化學平衡常數(shù)K=

生成物的濃度冪之積

反應物的濃度冪之積

，根據(jù)K與反應物濃度冪之積和生成物濃度冪之積之間的關系進性回答；
（2）令平衡時參加反應的CO的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)三段式用x表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量，由于反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，故利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)列放出計算x的值，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算CO的轉(zhuǎn)化率；
計算此時的濃度商Qc，與平衡常數(shù)相比判斷反應進行方向，若Qc=k，則反應處于平衡狀態(tài)，若Qc＞K，則反應向逆反應進行，若Qc＜K，反應向正反應進行．

解答： 解：（1）平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，K越大，說明生成物越多，反應物越少，所以可逆反應進行的程度越大；當反應放熱時，升高溫度平衡向逆反應方向移動，當反應吸熱時，升高溫度平衡向正反應方向移動，溫度升高，K可能增大，也可能減小，
故答案為：可逆反應進行的程度越大；可能增大也可能減�。�
（2）令平衡時參加反應的CO的物質(zhì)的量為xmol，則：
            CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
開始（mol）：2       10       0        0
變化（mol）：x       x        x        x
平衡（mol）：2-x     10-x     x        x
所以

x×x

(2-x)(10-x)

=1，解得x=

5

3

mol
故CO的轉(zhuǎn)化率為

5 3 mol

2mol

×100%=83.3%；
在800℃，若上述反應體系中各物質(zhì)的濃度分別為c（CO）=2.0mol?L^-1，c（H₂O）=6.0mol?L^-1，c（CO₂）=3.0mol?L^-1，c（H₂）=4.5mol?L^-1，此時濃度商Qc=

3×4.5

2×6

=1.125＞1，故反應向逆反應進行，
故答案為：83.3%；逆反應．

點評：本題考查化學平衡常數(shù)的有關計算，難度中等，注意平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應進行的程度，2、判斷反應的熱效應，3、判斷反應進行的方向，4、計算轉(zhuǎn)化率等．