Question

粗食鹽等常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下（加入的試劑稍過量）
稱取粗鹽

溶解

①

BaCl2

②

試劑A

③

Na2CO3

④

過濾

⑤

濾液

適量鹽酸

⑥

蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

⑦

純NaCl
（1）步驟③中加入的試劑A是

 

（填化學(xué)式），除去的離子是

 

，試劑A稍過量的目的是

 

，反應(yīng)的離子方程式

 

．
（2）步驟②、③、④用到的試劑還可以有其他的添加順序是

 

（填寫化學(xué)式）．
（3）步驟④中，相關(guān)的離子方程式

 

．
（4）寫出步驟⑥中所涉及到的離子方程式

 

（5）實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到的儀器是

 

，其中在蒸發(fā)時(shí)，使用的目的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：粗鹽提純,離子方程式的書寫

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：根據(jù)鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進(jìn)行分析．
（1）鋇離子可除掉硫酸根，剩余鎂離子和鈣離子，為了除盡Mg²⁺，所以加入過量的除雜試劑NaOH；
（2）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來；
（3）粗鹽提純時(shí)，加入碳酸鈉可以將鈣離子和多余的鋇離子除去，寫出生成碳酸鈣、碳酸鋇的離子方程式；
（4）鹽酸的作用是除掉過量的CO₃^2-、OH^-；
（5）根據(jù)粗鹽是一種含有少量泥沙的食鹽，由粗鹽提純的步驟、使用的儀器，進(jìn)行分析解答．

解答： 解：（1）鋇離子可除掉硫酸根，A為氫氧化鈉，可除掉鎂離子：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，為了除盡Mg²⁺，所以加入過量的除雜試劑NaOH，
故答案為：NaOH；Mg²⁺；使Mg²⁺沉淀完全；Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
（2）除雜試劑為了除去雜質(zhì)離子，一般是過量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的順序必須滿足最后加入碳酸鈉，過濾后再加鹽酸制不再有氣體生成即可，除雜試劑BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的順序還可以是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、（或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH），
故答案為：BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃；
（3）步驟④加入碳酸鈉溶液，除去溶液中的鈣離子及過量氯化鋇引進(jìn)的鋇離子雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（4）鹽酸的作用是除掉過量的CO₃^2-、OH^-，發(fā)生的離子反應(yīng)是：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、OH^-+H⁺=H₂O，
故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、OH^-+H⁺=H₂O；
（5）粗鹽提純時(shí)，在除泥沙中的步驟有：①溶解：用玻璃棒攪拌加快溶解速度；②過濾：注意“一貼二低三靠”，用玻璃棒引流；③蒸發(fā)：用玻璃棒攪拌，使液體受熱均勻，防止液體局部受熱造成液滴飛濺，因此都用到的儀器是玻璃棒，
故答案為：玻璃棒；攪拌，防止局部過熱液滴或晶體飛濺．

點(diǎn)評：本題考查了粗鹽的提純、離子方程式的書寫，題目難度不大，注意碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來．