為減少污染，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料，可將焦炭與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0．現(xiàn)在容積固定為2L密閉容器中，加入2mol C（s）和2mol H2O（g），在T℃下充分反應(yīng)，半分鐘后達到平衡，測得H2為0.75mol．
（1）用H2O（g）表示反應(yīng)開始到達到平衡的平均速率
 
；
（2）計算T℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；若溫度升高，則反應(yīng)平衡常數(shù)將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）上述條件下該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是
 

A．縮小容器體積，平衡向左移動             B．加入催化劑，CO的產(chǎn)率增大
C．增加碳的量，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率增大         D．降低溫度，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
（4）若將上述容器改為恒壓容器（兩個反應(yīng)器初始容積相同），相同溫度下加入2molC（s）和2mol H2O（g），達到平衡后，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
考點：化學(xué)平衡的影響因素,反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)平衡專題
分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0．現(xiàn)在容積固定為2L密閉容器中，加入2mol C（s）和2mol H2O（g），在T℃下充分反應(yīng)，半分鐘后達到平衡，測得H2為0.75mol．
              C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）
起始量（mol）          2mol    0       0
變化量（mol）         0.75     0.75     0.75
平衡量（mol）         0.25     0.75     0.75
（1）反應(yīng)速率V=
△c
△t
計算；
（2）依據(jù)平衡常數(shù)概念計算，利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)升溫平衡正向進行；
（3）依據(jù)反應(yīng)特征和 平衡移動原理分析選項；
（4）若將上述容器改為恒壓容器，隨反應(yīng)進行，體積增大，壓強減小，平衡正向進行．
解答： 解：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0．現(xiàn)在容積固定為2L密閉容器中，加入2mol C（s）和2mol H2O（g），在T℃下充分反應(yīng)，半分鐘后達到平衡，測得H2為0.75mol．
              C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）
起始量（mol）          2mol    0       0
變化量（mol）         0.75     0.75     0.75
平衡量（mol）         1.25     0.75     0.75
（1）反應(yīng)速率V=
△c
△t
計算，用H2O（g）表示反應(yīng)開始到達到平衡的平均速率=
0.75mol
2L
30s
=0.0125mol/（L?s），故答案為：0.0125mol/（L?s）；
（2）依據(jù)平衡常數(shù)概念計算，利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到，K=
0.75mol
2L
×
0.75mol
2L
1.25mol
2L
=0.225；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)升溫平衡正向進行，水的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：0.225；增大；
（3）C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0，為吸熱且氣體體積增大的反應(yīng)，
A．縮小容器體積，壓強增大平衡向左移動，故A正確；             
B．加入催化劑，改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，CO的產(chǎn)率不變，故B錯誤；
C．碳是固體，增加碳的量不影響化學(xué)平衡，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；         
D．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向進行，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低，故D正確；
故答案為：AD；
（4）若將上述容器改為恒壓容器，隨反應(yīng)進行，體積增大，壓強減小，平衡正向進行，達到平衡后，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大．
點評：本題考查了化學(xué)平衡計算應(yīng)用，反應(yīng)速率，平衡常數(shù)概念的計算分析，平衡影響因素的理解應(yīng)用，掌握計算方法和平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家認為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展．

（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是
 
．（選填字母）
A．電解水            B．鋅和稀硫酸反應(yīng)
C．光解海水          D．分解天然氣
（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如圖1所示，表示使用催化劑是曲線
 
．該反應(yīng)為
 
（放熱還是吸熱）反應(yīng)
（3）1g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水釋放出142.9kJ的熱量，寫出其完全燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行圖2所示實驗：圖2裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕 6.4g，則a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)圖回答下列問題：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是
 
；負極反應(yīng)式為：
 
．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為
 
（填Mg或Al），總反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取4.6g A與5.6L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后只生成CO2、CO和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）．將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重4.4g．回答下列問題：
（1）4.6g A中所含氫原子的物質(zhì)的量為，碳原子的物質(zhì)的量為；
（2）通過計算確定該有機物的分子式；
（3）可以利用核磁共振氫譜法確定有機物A的結(jié)構(gòu)，請完成下表：
判斷依據(jù)結(jié)論（寫結(jié)構(gòu)簡式）
核磁共振氫譜有   個峰
核磁共振氫譜有   個峰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液離子方程式：
 
，
（2）向NaOH溶液中通入少量二氧化碳，離子方程式：
 
；
（3）稀鹽酸和氧化銅反應(yīng)，離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有分子式是C11H16的烷基取代苯．已知它可以被氧化成為的異構(gòu)體共有7種．其中3種是，請寫出其他4種的結(jié)構(gòu)簡式．
 
，
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用以下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖1．t1時改變了某種條件，改變的條件可能是升高了溫度、
 
、
 
（填寫2項）
（2）若該反應(yīng)在恒溫恒壓下進行，判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
B.2v（H2）（逆）=v（CO）（正）
C．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E．混合氣體的密度不變
（3）在一定溫度下，若將4a mol H2和2a mol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．若此時再向該容器中投入a mol CO、2a mol H2和a mol CH3OH，判斷平衡移動的方向是
 
（“正向”“逆向”或“不移動”）
（4）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)
t/s05001000
c（N2O5）/mol?L-15.003.522.48
則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為
 
．
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示，其中Y為CO2．
寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)的知識回答．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14α1×10-12
試回答下列問題：
（1）若25＜t1＜t2，則α
 
1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）
（2）25℃下，某HCl溶液中c（HCl）=1×10-4 mol?L-1，則該溶液的pH=
 
，此時c（H+）H2O=
 
mol/L，加水稀釋1000倍，則稀釋后溶液中pH
 
_7（填“＞”“＜”或“=”）
（3）t2℃下，將pH=11的氫氧化鈉鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
 
．
（4）0.1mol/L NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
 
．
（5）在NH4Cl溶液中，該鹽水解的離子方程式為
 
．溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
 
．實驗室中配制FeCl3溶液時常加入
 
溶液以抑制其水解； 把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．
（6）已知AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀放入100mL 0.2mol/L AgNO3溶液，氯離子的濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標準狀況下，向1L1.0mol/LNaOH溶液中通入17.92LCO2，充分反應(yīng)后溶液中的CO32-，HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、2：1B、1：2
C、1：3D、1：4

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