標準狀況下，向1L1.0mol/LNaOH溶液中通入17.92LCO2，充分反應(yīng)后溶液中的CO32-，HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、2：1B、1：2
C、1：3D、1：4
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：由題意可知所得產(chǎn)物有Na2CO3和NaHCO3，令二者物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)Na元素和C元素守恒列式計算．
解答： 解：氫氧化鈉的物質(zhì)的量=1L×1mol/L=1mol，標況下，17.92L CO2的物質(zhì)的量=
17.92L
22.4L/mol
=0.8mol，
由題意可知所得產(chǎn)物有Na2CO3和NaHCO3，令二者物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)Na元素和C元素守恒，則：
x+y=0.8
2x+y=1

解得x=0.2 y=0.6
故n（CO32-）：n（HCO3-）=02mol：0.6mol=1：3，
故選C．
點評：本題考查混合物計算，難度不大，注意從質(zhì)量守恒的角度分析．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為減少污染，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料，可將焦炭與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0．現(xiàn)在容積固定為2L密閉容器中，加入2mol C（s）和2mol H2O（g），在T℃下充分反應(yīng)，半分鐘后達到平衡，測得H2為0.75mol．
（1）用H2O（g）表示反應(yīng)開始到達到平衡的平均速率
 
；
（2）計算T℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；若溫度升高，則反應(yīng)平衡常數(shù)將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）上述條件下該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是
 

A．縮小容器體積，平衡向左移動             B．加入催化劑，CO的產(chǎn)率增大
C．增加碳的量，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率增大         D．降低溫度，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
（4）若將上述容器改為恒壓容器（兩個反應(yīng)器初始容積相同），相同溫度下加入2molC（s）和2mol H2O（g），達到平衡后，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．
（2）一定溫度下重水（D2O）的離子積Kw=1×10-12，可以用pH一樣的定義來規(guī)定：pD=-lg[D+]，試求該溫度下：
①重水的pD=
 
；
②含0.01molNaOD的D2O溶液1L其pD=
 
；
③在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是
 
．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 
．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
 
．
（4）寫出由②、③、④中的元素形成的等電子體分子
 
．（任寫一組）
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）
 
．
a．MnO2　　　b．FeCl3     c．Na2SO3     d．KMnO4
（6）由表中①、③、④三種元素形成鹽的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因：
 
；由表中①、②、③、④四種元素形成的一種鹽的水溶液呈中性，該鹽的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a，將其全部投入50mLbmol?L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）．下列說法不正確的是（　�。�
A、若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解
B、若金屬全部溶解，則溶液中不一定含有Fe3+
C、若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體（標準狀況），則b=0.3
D、當溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時，則a與b的關(guān)系為：b≥80y（1-a/3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲苯和丙三醇以一定比例混合，測得混合物含碳51.3%，那么氧元素的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�
A、40%B、35%
C、30%D、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列用品的有效成分正確的是（　�。�
A、 
KAl（SO4）2?12H2O
B、 
Na2CO3
C、 
C6H12O6
D、 
NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是（　　）
A、將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋到pH=5的溶液，醋酸所加的水量少
B、鹽酸可與醋酸鈉溶液反應(yīng)生成醋酸
C、相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等
D、等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸pH變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、7.8gNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
B、常溫常壓下，11.2 L氯氣含有的分子個數(shù)大于0.5NA
C、20g重水中含有的中子數(shù)為8 NA
D、工業(yè)上制取28gSi需要消耗的碳原子數(shù)的為NA

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