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9．如圖依次為氣體制得、除雜并檢驗其性質的裝置（加熱及夾持儀器省略）．下列設計不能達到目的是（　�。�
選項氣體裝置中藥品
abC
AC2H2飽和食鹽水+電石CuSO4溶液溴水
BCO2稀鹽酸+石灰石飽和NaHCO3溶液苯酚的溶液
CC2H4溴乙烷+NaOH乙醇溶液水K2Cr2O7酸性溶液
DSO2碳+濃硫酸新制氯水品紅溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 由實驗裝置可知，a中發(fā)生固體與液體的反應不需要加熱制備氣體，b中除去雜質，c中為物質的性質實驗，結合物質的性質及發(fā)生的反應來解答．

解答 解：A．a中生成乙炔，b中硫酸銅除去混有的硫化物，c中乙炔與溴水發(fā)生加成反應，故A正確；
B．a中生成二氧化碳，b中除去混有的HCl，c中二氧化碳與苯酚不反應，不能檢驗性質，故B錯誤；
C．a中發(fā)生消去反應生成乙烯，b中水除去乙醇，c中乙烯與K2Cr2O7酸性溶液發(fā)生氧化還原反應，故C正確；
D．a中反應生成二氧化碳、二氧化硫，b中氯水與二氧化硫反應，c中可檢驗二氧化硫不存在、二氧化碳不具有漂白性，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、實驗裝置的作用、實驗技能為解答關鍵為解答該題的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）A為C，B為O，C為Na，（填元素符號）D的最高價氧化物對應的水化物是H2SO4．（填化學式）
（2）寫出A、B形成的化合物電子式，E的電子式，其中E含有非極性共價鍵（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）
（3）E與A、B形成的化合物反應的化學方程式2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
（4）寫出D的最高價氧化物對應的水化物和A反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NA表示阿伏伽德羅常數．下列說法正確的是（　�。�
A．18gNH4+含有質子的數目為10NA
B．1molNa2O2與足量CO2反應時，轉移電子的數目為2NA
C．標準狀況下，體積均為22.4L的O2、HCl、H2O含有的分子數目均為NA
D．質量為16g的O2和O3的混合氣體中所含氧原子的數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．研究發(fā)現，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl．關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是（　�。�
A．降低了反應的活化能B．增大了反應物、生成物的能量
C．降低了反應的焓變D．增大了反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用石墨作電極電解0.1mol•L-1的NaCl溶液，通電一段時間后發(fā)現兩極收集的氣體體積之比為4：3，下列說法正確的是（　�。�
A．在電解后的溶液中注入一定量的鹽酸可以使溶液恢復到原始狀態(tài)
B．在電解質溶液中通入標況下4.48L的氯化氫氣體并注入0.1mol的水可以使溶液恢復到原始狀態(tài)
C．陰極產生的氣體的物質的量是陽極產生氣體的物質的量的0.75倍
D．陽極產生的氣體的平均摩爾質量為58g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．變性蛋白質不能食用
B．可用甲醛浸泡海鮮
C．SO2可以用來增白食品
D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某溶液中含如下離子組中的幾種K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同學欲探究該溶液的組成進行了如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰
Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成
Ⅲ．�、蚍磻笕芤悍謩e置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，第二支試管加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色．
下列說法正確的是（　　）
A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-
B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產生
D．為確定是否含有Cl-可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．根據如圖回答，下列說法不正確的是（　　）
A．此裝置用于電鍍銅時，電解一段時間，硫酸銅溶液的濃度不變
B．若a為純銅，b為粗銅，該裝置可用于粗銅的電解精煉
C．燃料電池中正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-
D．電子經導線流入b電極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏�。ㄌ睢捌蟆⑵�、無影響”）
（4）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），反應后溫度升高了△t，生成1mol水時的反應熱△H=-$\frac{0.418△t}{0.025}$ kJ/mol（填表達式）．
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”）；如果用1molH2SO4溶液與NaOH溶液恰好完全反應時放熱114.6kJ寫出此反應熱化學方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol．
（6）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏��；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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